Вычислите массу осадка в граммах, который образовался при взаимодействии гидроксида кальция с углекислым газом объемом 6, 72 л?

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

n(CO2) = n(CaCO3)

n(CO2) = V/Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль (22,4 л - объем 1 моль любого газа при н.у. - Vm)

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = n(CO2) * M(CaCO3) = 0,3 * 100 = 30г

                          0,04моль            0,02моль

                            6,56г

3СaCl2   +   2Na3PO4     =    Ca3(PO4)2  +   6NaCl

                        2 молль            1 моль

масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г

кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль

по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль

масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г

ответ:

объяснение:

15 г                       х г

  ch3ch2cooh   +   naoh   ->   ch3ch2coona   +   h2o

n=1 моль                     n=1 моль

м =74 г/моль           м = 40 г/ моль

m=74 г                       m=40 г

15 г ch3ch2cooh     -     х г naoh

74 г ch3ch2cooh     -     40 г naoh

m(naoh) = 15 * 40 / 74 = 45 г

возможно не точно !