9класс. 1. составьте уравнения реакций по схеме превращений: кальций —> оксид кальция—> хлорид кальция. —> нитрат кальция к последнему превращению составить полное и сокращенное ионные уравнения. 2. рассчитайте объём водорода и массу щелочи, образующихся при взаимодействии 23 граммов натрия с водой.

2Ca + O₂ = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl

2Cl⁻ + 2Ag⁺  =  2AgCl

Оксиды: соединения металла и кислорода (основные оксиды). например, CaO.
соединения неметалла и кислорода (кислотные оксиды). например, CO2. 
NO, CO, SiO, N2O (несолеобразующие оксиды).
Al2O3, ZnO, Cr2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, BeO, Cu2O, Fe2O3. (амфотерные оксиды).
основания: соединения металлов и ОН. основные(Са(ОН)2) и амфотерные(Al(OH)3).
кислоты: соединения водорода и кислотного остатка. например, H2SO4(серная) - сильная, H2S(сернистая) - слабая.
соли: соединения металлов и кислотного остатка. напримеh, NaCl, CaCO3.

4H2+O2=2H2O
Пропорция:
2/4=х/2 n(H2O)=2*2/4=1 моль(Н2О)

2.

C+O2=CO2
S+O2=SO2

1 кг= 1000гр
Масса(C)= 1000 кг это100%
Х96. 1000*96/100=960г это Масса(C)
n(C)=960/12=80 моль
n(C)=n(CO2)
nCO2=80моль
V(CO2)=80*22,4=1792л

Сера=1%. 1000гр это 100%
Х1%. 1000*1/100=10гр(S)
n(S)=10/32=0,33125моль
V(S)= 0,33125*22,4=7литров

Общий V газов=7л+1792л=1799 л

3.

2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=33,4/22,4=1,5моль

SO3+H2O=H2SO4

По уравнению мы видим, что n(SO2)=n(SO3)=1,5моль
М(H2SO4)=n*Mr=1,5*98=147гр

W=масса (ве-ва)/ масса(ра-ра)
147/900+147*100=14%