Укажите в каком случае оброзуеться ковалентная полярная связь и изобразите общию электроную пару при точек и крестов для вешества, зная значения ЭО для элементов​

Добрый день! Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Нам дано, что у нас есть 250 г 5%-ного раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида бария. Чтобы определить массу хлорида бария в 250 г раствора, мы можем использовать пропорцию:
(5 г / 100 г) = (x г / 250 г)

Для решения этой пропорции можно воспользоваться перекрестным умножением. Получим:
x = (5 г / 100 г) * 250 г = 12,5 г

Таким образом, масса хлорида бария в нашем растворе составляет 12,5 г.

2. Далее, нам говорят, что раствор хлорида бария реагирует с избытком раствора серной кислоты. Означает, что всё хлорид бария будет реагировать с серной кислотой. Из этого следует, что в результате реакции образуется некоторый осадок — серный барий.

3. Чтобы определить массу осадка, нам нужно знать балансовое уравнение реакции реагирования хлорида бария с серной кислотой. Балансовое уравнение выглядит следующим образом:
BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

Это уравнение означает, что одна молекула хлорида бария реагирует с одной молекулой серной кислоты и образуется одна молекула серного бария и две молекулы хлороводорода.

4. Теперь, чтобы определить массу осадка, нам нужно знать молярную массу серного бария. В таблице химических элементов находим, что молярная масса серного бария (BaSO₄) составляет приблизительно 233,39 г/моль.

5. Используем ранее найденную массу хлорида бария (12,5 г) и молярную массу серного бария (233,39 г/моль), чтобы определить массу осадка. Для этого мы снова воспользуемся пропорцией:
(233,39 г / 1 моль) = (x г / 12,5 г)

Таким образом, мы найдем массу серного бария (osadok):
x = (233,39 г / 1 моль) * 12,5 г = 2917,375 г

Ответ составляет 2917,375 г. По условию задачи требуется округлить ответ до десятых, поэтому округляем его до 2917,4 г.

Итак, масса осадка, который образуется в реакции, составляет 2917,4 г.

1) В уравнении окислительно-восстановительной реакции K + HClО3 KClО3 + Cl2 + H2O восстановителем является атом элемента:

В данном уравнении KClО3 образуется из K, поэтому атом элемента K проявляет свойство восстановителя. Правильный ответ - c. K.

2) Чему равна степень электролитической диссоциации Ч, если в растворе электролита на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся:

Степень электролитической диссоциации (α) определяется как отношение количества электролита, которое фактически диссоциирует, к количеству электролита, которое находится в растворе.

В данном случае, из условия мы знаем, что на каждые 5 распавшихся молекул приходится 20 нераспавшихся молекул. То есть отношение диссоциировавшего электролита ко всему количеству электролита составляет 5/(5+20) = 5/25 = 0,2.

Правильный ответ - a. 0,2.

3) Чему равна масса 11,2 литров газа SO2 при н.у. (М=64 г/моль):

Масса газа SO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа, где масса равна произведению молярной массы на количество вещества и на газовую постоянную:

m = M * n * R * T / P

где m - масса газа, M - молярная масса SO2 (64 г/моль), n - количество вещества газа (можно рассчитать по уравнению состояния газа PV = nRT), R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/(K·моль)), T - температура газа в Кельвинах (н.у. - 273,15 К), P - давление газа (н.у. - 1 атм).

Рассчитаем количество вещества газа:
n = V / Vm

где V - объем газа (11,2 литров), Vm - молярный объем (22,4 литра/моль при н.у.).

Подставляя значения в формулу:
n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теперь можем рассчитать массу газа:
m = 64 г/моль * 0,5 моль * 0,0821 л·атм/(K·моль) * 273,15 К / 1 атм = 31,56 г.

Ответ: масса 11,2 литров газа SO2 при н.у. составляет примерно 31,56 г.
Правильный ответ - e. 32 г.