Докончите уравнения fe(oh)3+h3po4= h3po4+koh= h3po4+mg= h3po4+ca= h3po4+fe= h3po4+cu= h3po4+al=.. h3po4+ag= hi+al(oh)2=..

fe(oh)3 + h3po4 = fepo4 + 3h2o.

h3po4+koh=k3po4+h2o

2н3ро4 + 3мg= mg3(po4)2 + 3h2

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

3fe + 2h3po4 = fe3(po4)2 + 3h2

2h3po4 + 3cu = 3h2 + cu3(po4)2

2al+2h3po4=2alpo4+3h2

ag+h3po4=не взаимодействуют

hi+al(oh)2=ali3+h2o

 

 

 

Багато хімічних волокон виявляють властивості кращі за природні, зокрема хімічні волокна міцніші еластичніші, стійкіші до умов середовища.

Хімічні волокна за багатьма параметрами перевершують природні аналоги

Объяснение:

Хімічні волокна кращі за натуральні тому що в них: висока міцність,висока міцність,теплостійкість,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,середня гігроскопічність,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,середня гігроскопічність,мала пружна деформації

Объяснение:

1. неон — Ne

Неон открыли в июне 1898 года английские химики Уильям Рамзай и Морис Траверс. Они выделили этот инертный газ «методом исключения» после того, как кислород, азот, аргон и все более тяжёлые компоненты воздуха были сжижены. В декабре 1910 года французский изобретатель Жорж Клод создал газоразрядную лампу, заполненную неоном.

2. хлор — Cl

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

3. аргон — Ar

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых оксидов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха