Даны формулы: а) ch3-ch=ch-ch3 б) ch4 в) ch2=c-(ch3)-ch3 г) ch2=chcl д)ch2=ch-ch2-ch3 е) ch3-ch2-ch2-ch3 ж) ch2=ch-ch=ch2 з) ch тройная связь c-ch-(ch3)-ch-(ch3)-ch3 и) c6h6 часть а выберите правильный ответ (ответы) 1. формулы алкенов. 2. формулы непредельных углеводородов. 3. формула вещества состав которого соответствует общей формуле cnh2n_6. 4. формула гомолога вещества с формулой б 5. формулы изомеров вещества с формулой д). 6. формулы веществ, выступающих в реакции замещения. 7. формулы веществ, обесцветичивающих бромную воду. 8. формула вещества, при полимеризации которого образуется каучук. 9. формула вещества, которая пропущена в цепочке превращений: > > (ch2-chcl-)n. 10. формула газообразного вещества, используемого как сырье для получения ацитилена. часть б допишите фразу. 1. вещество, формула которого г), относят к классу. 2. название вещества, формула которого з). 3. название вещества, название которого ж). 4. формула гомолога вещества, формула которого г). 5. формула изомера углеродного скелета для вещества, формула которого в). 6. уравнение реакции вещества, формула которого д), с бромом. 7. уравнение реакции вещества, формула которого б), с кислородом 8 уравнение реакции получения в промышленности вещества, формула которого ж).

1 АВГД

2АВГДЖЗ

3И

4СН₃-СН₃

5СН₃-СН=СН-СН₃

6БЕИ

7АВДЖЗ

8Ж

9СI₂

7АВДЖЗ

8Ж

9хлор

10 СН₄

Б

Хлорпоходные

3,4-диметилпент-1-ин

СН₂=CCI-CH₃

CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃

6CH₂=CH-CH₂-CH₃+Br₂⇒CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃

7CH₄+2O₂⇒CO₂+2H₂O

82C₂H₅OH⇒CH₂=CH-CH=CH₂ +H₂+2H₂O

ответ:

веществом фосфором могут пониматься такие его аллотропные модификации, как белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор.

сложные вещества

сложными веществами  называют вещества, образованные атомами двух или более элементов.

так, например, сложными веществами являются аммиак nh3, серная кислота h2so4, гашеная известь ca(oh)2  и бесчисленное множество других.

среди сложных неорганических веществ выделяют 5 основных классов, а именно оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли:

оксиды  — сложные вещества, образованные двумя элементами, один из которых кислород в степени окисления -2.

общая формула оксидов может быть записана как эxoy, где э — символ какого-либо элемента.

номенклатура оксидов

название оксида элемента строится по принципу:

например:

fe2o3  — оксид железа (iii); cuo — оксид меди (ii); n2o5  — оксид азота (v)

нередко можно встретить информацию о том, что в скобках указывается валентность элемента, однако же это не так. так, например, степень окисления азота n2o5  равна +5, а валентность, как это ни странно, равна четырем.

в случае, если элемент имеет единственную положительную степень окисления в соединениях, в таком случае степень окисления не указывается. например:

na2o — оксид натрия; h2o — оксид водорода; zno — оксид цинка.

классификация оксидов

оксиды по их способности образовывать соли при взаимодействии с кислотами или основаниями подразделяют соответственно на  солеобразующие  и  несолеобразующие.

несолеобразующих оксидов немного, все они образованы неметаллами в степени окисления +1 и +2. список несолеобразующих оксидов следует запомнить: co, sio, n2o, no.

солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на  основные,  кислотные  и  амфотерные.

основными   называют такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами (или кислотными ) образуют соли.  к основным относят оксиды металлов в степени окисления +1 и +2, за исключением оксидов beo, zno, sno, pbo.

кислотными   называют такие оксиды, которые при взаимодействии с основаниями (или основными ) образуют соли. кислотными являются практически все оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих co, no, n2o, sio, а также все оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6 и +7).

амфотерными   называют оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и основаниями, и в результате этих реакций образуют соли. такие оксиды проявляют двойственную кислотно-основную природу, то есть могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов. к амфотерным относятся оксиды металлов в степенях окисления +3, +4, а также в качестве исключений оксиды beo, zno, sno, pbo.

некоторые металлы могут образовывать все три вида солеобразующих оксидов. например, хром образует  основный оксид cro,  амфотерный оксид cr2o3  и кислотный оксид cro3.

как можно видеть, кислотно-основные свойства оксидов металлов напрямую зависят от степени окисления металла в оксиде: чем больше степень окисления, тем сильнее выражены кислотные свойства.

основания

основания  — соединения с формулой вида me(oh)x, где  x  чаще всего равен 1 или 2.

исключения: be(oh)2, zn(oh)2, sn(oh)2  и pb(oh)2  не относятся к основаниям, несмотря на степень окисления металла +2. данные соединения являются амфотерными , которые еще будут рассмотрены в этой главе более подробно.

классификация оснований

основания классифицируют по количеству гидроксогрупп в одной структурной единице.

основания с одной гидроксогруппой, т.е. вида meoh, называют  однокислотными основаниями,  с двумя гидроксогруппами, т.е. вида me(oh)2, соответственно,  двухкислотными  и т.д.

также основания подразделяют на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

к щелочам относятся исключительно гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид таллия tloh.

номенклатура оснований

название основания строится по нижеследующему принципу:

ответ:

 влияние природы растворителя на диссоциацию (и ассоциацию) растворенных веществ, их электропроводность и диффузию можно лучше понять, если учесть природу связей, существующих между частицами этих веществ в их исходном состоянии, т. е. в их чистом виде. с этой точки зрения все вещества можно разбить на две группы. к первой из них относятся соединения, кристаллическая решетка которых построена из отдельных ионов. дм таких веществ, описывая их поведение при растворении, вряд ли правильно-употреблять термин электролитическая диссоциация , поскольку в них уже с самого начала нет недиссоциированных молекул. диссоциационное равновесие, в понимании аррениуса, здесь лишено смысла. такие вещества принято называть ионофорами-, типичным ионофором является хлористый калий. для ионофоров, например для кс1, в растворенном состоянии вместо реакции диссоциации с участием несуществующих молекул кс1 правильнее писать реакцию ассоциации

объяснение: