До розчину аргентум нітрат додали 55 г натрію хлориду.яка маса осаду при цьому утвориться?

AgNO3+NaCl = AgCl + NaNO3

AgCl випадає в осад

М(NaCl) = 58 , 5

M (AgCl) = 143,5

55/58,5 = x/143,5

x= 55*143,5/58,5= 134,9

Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:

Ni 2+ + 2e- = Ni

На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

 H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2  

Суммарное уравнение:

NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

A(Ni) = 58.693 г/моль

По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m равна:

m = ItM/(Fz),

где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная   Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.

t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с

1. 
рассчитаем массу чистого карбоната
mCaCO3=110·0.92=101.2g
101.2g                                            xL
CaCo3+2H2O=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
100g                                             22.4L
x=101.2·22.4/100=22.67L
2.
xg                                           34.27L
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
100g                                       22.4L

x=100·34.27/22.4=153g
wprakt=153/180·100%=85%

3.
xg                               4.48L
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2+H2O
116g                           22.4L
x=116·4.48/22.4=23.2g
wprakt=23.2/30.93·100%=75%