Свойства меди которое используется для изготовления кастрюль и сковородок

1. Теплопроводность меди - медь, хороший проводник тепла. В медной посуде тепло равномерно распространяется по всем ее участкам(особенно дну).
2. Анодирование. Медь, как и многие металлы взаимодействует с кислородом - окисляется, и логично предположить - ржавеет? Не-а. Медь (как и алюминий, кстати, который тоже(и даже чаще!) используется для изготовления посуды) обладает интересным свойством : при взаимодействии с кислородом она покрывается тонкой кислородной плёнкой, которая служит барьером при дальнейшем взаимодействии с кислородом. Точнее, покрытая кислородной оболочкой медь "защищена" от внешнего кислорода и больше с ним не реагирует, а следовательно не ржавеет. Такое явление или свойство называется анодированием.
3. Упругость(иногда называемая мягкость) меди. Она легко поддается физическому или механическому воздействию, в результате чего легко деформируется - приобретает (желаемую) форму, что значительно облегчает процесс изготовления медной посуды.
4. Дешевизна - хоть это и не химическое, но свойство не малой важности в реальном мире.

1.Кислород находиться в 7 угруппе главной подгруппе, к нее входят:кислород,сера,селен,теллур-ИХ называют Халькогены. Аллотропияэто когла из одного вещества,получается несколько веществ. Если мы берем аллотропию серы,получается она делаиться,на

1)кристалическая сера

2)пластическая

3)парообразная а ля кислоода тоже самое кроме плпстической... 

2.если основный окид,то он реагируте с кислотой,кислотным и амфотерныи оксидом,с водой,

если кислотный оксид,то он будет реагировать с водой(за исключением песка)

с щелочами,реакция с основным и амфотерным оксидом

если амфотерный оксид,то реакция с кислотами,с шелочами,реакция с кислотным и основным оксидом

1. Свойства элементов подгруппы кислорода объясняет из электронное строение. Внешний электронный слой у халькогенов имеет конфигурацию ns2 np4, что определяет наличие валентности II в исходном (не возбужденном состоянии). В связи с наличием у элементов S, Se, Te, Po свободного d-подуровня предпоследнего уровня, они имеют возможность путем распаривания s- и p-электронов, находящихся в паре, проявлять также валентность IV и VI. Так как для заполнения внешнего электронного уровня этим элементам не хватает всего 2 электронов, то в ОВР они чаще выступают в качестве окислителей, хотя эта ослабевает в группе сверху вниз.
2. Изменения свойств халькогенов (элементов подгруппы кислорода) в группе с увеличением заряда ядра:
- радиус атома увеличивается
- относительная электроотрицательность уменьшается
- как следствие, ослабевают окислительные
- уменьшается энергия ионизации
- повышаются восстановительные свойства
- неметаллические свойства ослабевают (неметаллы - кислород, S, Se, Te; металл - Po)
- металлические свойства увеличиваются.