Пропанол толық тотыққанда не түзіледі

Дано:
m'(розч)=100 г
V(Cl2)=1,12 л
n(HCOOH)=n(CH3COOH)
Знайти:
ω'(CH3COOH)-?
ω'(HCOOH)-?
ω"(CH2ClCOOH)-?
ω"(HCOOH)-?

Розв'язок.
n(Cl2)=V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
M(Cl2)=71 г/моль
m(Cl2) = n*M = 0,05 моль*71 г/моль = 3,55 г
n(HCOOH)=n(CH2ClCOOH) = 0,05 моль
HCOOH - мурашина (метанова) кислота не вступає в реакцію з хлором
СН3СООН +Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
З рівняння реакції бачимо, що n(CH3COOH)=n(Cl2)=n(CH2ClCOOH)=
=n(HCl) = 0,05 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n*M = 0,05 моль*36,5 г/моль = 1,825 г
М(СН3СООН)= 60 г/моль
m(CH3COOH) = 0,05 моль*60 г/моль = 3 г
М(НСООН) = 46 г/моль
m(HCOOH) = 0,05 моль*46 г/моль = 2,3 г
Масова частка в вихідному розчині:
ω'(HCOOH) = 2,3 г/100 г = 0,023 або 2,3%
ω'(CH3COOH) = 3 г/100 г = 0,03 або 3%
В кінцевому розчині
m"(розч) = m'(розч)+m(Cl2)-m(HCl) = 100 г+3,55 г-1,825 г = 101,725 г
M(CH2ClCOOH)=94,5 г/моль
m(CH2Cl-COOH) = n*M= 0,05 моль* 94,5 г/моль = 4,725 г
ω"(CH2Cl-COOH) = 4,725 г/101,725 г = 0,0464 або 4,64%
ω"(HCOOH)= 2,3 г/101,725 г = 0,0226 або 2,26%
Відповідь: 3%; 2,3%; 4,64%; 2,26%

Задача 1
Пишем реакцию
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
Считаем массу сульфата меди
m = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г
Считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m / M = 8 / 160 = 0.05 моль
Для реакции нужно столько же магния
Считаем количество вещества магния
n = m / M = 2 / 24 = 0.083 моль
Видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди
По уравнению реакции n(CuSO4) = n(MgSO4) = 0.05 моль
Считаем массу сульфата магния
m = n * M = 0.05 * 120 = 6 г
Ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе
w = m(MgSO4) / (m(MgSO4) + m(H2O)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5%

Задача 2
Сначала добавим во все пробирки нитрат магния
Ba(NO3)2 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет
AgNO3 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нет
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2 (образование белого желеобразного осадка)
В оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия
Ba(NO3)2 + NaCl = реакция не идет и изменений нет
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 (образование белого творожистого осадка)
В оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (образование белого, похожего на молоко осадка)