Водном необычном доме на двери каждой квартиры помимо номера каждый житель указывал свои инициалы. жильцы этого дома были разные: были и старожилы, жившие здесь уже несколько веков, а кто-то поселился лишь несколько лет назад. каждому новоприбывшему в этом доме находилось подходящее место. так, в крайнем подъезде жили спокойные жители: они практически ни с кем не контактировали и были крайне неактивны. в первом подъезде жили наоборот, крайне активные жители, похожие друг на друга как братья. стоило им только выглянуть на улицу, как об этом сразу же знал весь двор: взрывы и вспышки всегда сопровождали их появление на свежем воздухе. что это за необычный дом и кто живет в первом подъезде, в квартире №19 ? в ответе введите инициалы жильца, используя только латинские символы.

Таблица Менделеева-это необычный дом и Калий (К) живет в первом подъезде, в квартире №19

Таблица Менделеева, жилец из 19ой- Калий (К)

CnH2n,sp2 гибридизация В природе этот газ практически не встречается: он образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Попутно это — самое производимое органическое соединение в мире. Газ этилен служит сырьем для получения полиэтилена.Свойства этиленаЭтилен (другое название — этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде (25,6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле (359 мл в тех же условиях). Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.Этилен является простейшим алкеном (олефином). Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным соединениям. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном.Сырье для полиэтилена и не толькоЭтилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена в 2005 году составило 107 миллионов тонн и продолжает расти на 4–6% в год. Источником промышленного получения этилена является пиролиз различного углеводородного сырья, например, этана, пропана, бутана, содержащихся в попутных газах нефтедобычи; из жидких углеводородов — низкооктановые фракции прямой перегонки нефти. Выход этилена – около 30%. Одновременно образуется пропилен и ряд жидких продуктов (в том числе ароматических углеводородов).При хлорировании этилена получается 1,2-дихлорэтан, гидратация приводит к этиловому спирту, взаимодействие с HCl – к этилхлориду. При окислении этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора образуется окись этилена. При жидкофазном каталитическом окислении кислородом получается ацетальдегид, в тех же условиях в присутствии уксусной кислоты – винилацетат. Этилен является алкилирующим агентом , например, в условиях реакции Фриделя-Крафтса алкилировать бензол и другие ароматические соединения. Этилен полимеризоваться в присутствии катализаторов как самостоятельно, так и выступать в роли сомономера, образуя обширный ряд полимеров с различными свойствами.ПрименениеЭтилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена (наиболее крупнотоннажный полимер в мировом производстве). В зависимости от условий полимеризации получают полиэтилены низкого давления и полиэтилены высокого давления.Также полиэтилен применяют для производства ряда сополимеров, в том числе с пропиленом, стиролом, винилацетатом и другими. Этилен является сырьем для производства окиси этилена; как алкилирующий агент – при производстве этилбензола, диэтилбензола, триэтилбензола.Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта. Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.В высоких концентрациях этилен оказывает на человека и животных наркотическое действие.

Объяснение:

как усиливается полярность ковалентной связи? как можно с таблицы Менделеева понять это

Например почему в таких веществах как:

HI-> HBr-> HCl

SiCl4-> PCl3-> SCl2

усиливается, а в этой цепочке нет: CH4-> NH3-> H2O

можно объяснение для чайников)​

Для качественной характеристики полярности связи было введено понятие

электроотрицательности атомов (ЭО).

Электроотрицательность – это атомов в соединении

притягивать к себе электроны общих электронных пар (т.е. электроны,

образующие химическую связь).

В средней школе мы обычно имеем дело с относительной

электроотрицательностью.

Относительная электроотрицательность – условная безразмерная

характеристика, которая показывает во сколько раз электроотрицательность

атома химического элемента в соединении больше или меньше

электроотрицательности атома принятого за эталон.

Численные значения относительной электроотрицательности приведены  в ПСХЭ,  существуют  также  специальные таблицы  относительной  электроотрицательности.  

В периодах электроотрицательность атомов химических элементов

возрастает с увеличением заряда ядра атомов (т.е. слева направо), а в главных

подгруппах – снизу вверх.

Чем сильнее атом притягивают общую электронную пару связи, тем

больше значение его электроотрицательности.

Наибольшую относительную электроотрицательность имеют атомы фтора, а    наименьшую - атомы цезия и франция.

Полезно запомнить следующее правило: чем выше и правее в

Периодической системе химических элементов располагается атом, тем     он более электроотрицателен.

Шкала электроотрицательности неметаллов (в обобщенном виде)

выглядит следующим образом:

F, O, N, Cl, Br, I, S, Se, C, At, P, Te, As, H, B, Sb, Si, Ge

Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,

образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является

данная связь.

Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором

(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?

H – F                                                                         H – Cl

ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1                               ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83

ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0                                          ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73

В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов,   образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода    (сравните 2,0 и 0,73).

Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь    Н–Cl

В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного    элемента пишется, как правило, на первом месте.

  В ряду SiCl4-> PCl3-> SCl2  -  кремний,  фосфор  и  сера   находятся   в  одном   периоде,  более   электроотрицательным   будет    сера (2,70)   наименее  электротрицательным    кремний (1,74)  Электроотрицательность хлора   везде   примерно  одинакова  2,87

А  что полярность   связи?  

Наиболее  полярной  будет   связь Si -Cl    ΔОЭ = 2,87 – 1.74 = 1,13

Связь  S-Cl будет   наименее  полярной   ΔОЭ = 2,87 – 2,70 = 0,17  

В ряду ClН4-> NH3-> H2O  электроотрицательность   водорода  одинакова  2,1.   Элементы  С,  N,  O  имеют   более   высокую  электроотрицательность   2,50,  3,07   3,50    соответственно  

Какая  же связь  будет  наиболее   полярной?    Конечно  же  Н - О  

 ΔОЭ = 3,50 – 2,10 = 1,40  

Какая   связь   менее  полярной:  С - Н  ΔОЭ = 2,50 – 2,10 = 0,40