При пропускании через раствор свинец нитрата ток силой 4а течение 2 часов выделилось 20г свинца. определите выход свинца по току.

Дано:

I = 4 A

Δt = 2 часа = 2*3600 = 7200 секунд  

m = 20 г

Найти:

η

раствор свинец нитрата Pb(NO3)2

Свинец валентность - 2

Электрохимический эквивалент К равен  

К=М\F*n, где F=95600 кл\кг, n - валентность, М - молекулярная масса  

М = 0,207 кг\моль  

К=0,207\(95600*2) = 1,08 * 10^-6 кг/Кл

m=K*I*Δt  

масса свинца теоретическая

m(т) = 1,08 * 10^-6 * 4 * 7200 = 0.031 кг = 31 г

выход свинца по току

η = m/m(т) *100% = 20/31 *100% = 64,52 %

ответ: 64,52 %

1. Для решения данной задачи сначала необходимо определить массу кислоты в исходном растворе, а затем вычислить массовую долю полученного раствора.

а) Определение массы кислоты в исходном растворе:

Масса раствора кислоты (m1) = объем раствора (V) × плотность раствора (p)
m1 = 270 мл × 1,3 г/мл = 351 г

Масса раствора кислоты равна 351 г.

Б) Определение массовой доли полученного раствора:

Масса кислоты после добавления (m2) = m1 + 10 г = 351 г + 10 г = 361 г

Масса раствора после добавления кислоты равна 361 г.

Массовая доля раствора (D) = (масса кислоты после добавления / масса полученного раствора) × 100%
D = (361 г / 361 г) × 100% = 100%

Массовая доля полученного раствора составляет 100%.

2. Для решения данной задачи необходимо сначала определить массу азотной кислоты в растворе, а затем вычислить массовую долю данной кислоты в растворе.

Масса азотной кислоты (m3) = масса раствора (V) × массовая доля раствора (D) × плотность раствора (p)
m3 = 340 мл × 20% × 1,25 г/мл = 85 г

Масса азотной кислоты в растворе равна 85 г.

Массовая доля азотной кислоты (D2) = (масса азотной кислоты / масса раствора) × 100%
D2 = (85 г / 340 г) × 100% = 25%

Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 25%.

a) Реакция фенола с гидроксидом калия:

C6H6O (фенол) + KOH (гидроксид калия) → C7H8O2 (пара-гидроксиметилфенол) + H2O

Обоснование: Гидроксид калия - щелочь, он реагирует с фенолом, образуя соль (пара-гидроксиметилфенол) и воду.

Пояснение: При смешении фенола и гидроксида калия происходит замещение протонов в феноле на ионы гидроксида (OH-). Это приводит к образованию соли пара-гидроксиметилфенола и воды.

b) Реакция фенола с соляной кислотой:

C6H6O (фенол) + HCl (соляная кислота) → C6H6ClOH (пара-гидроксихлорбензол) + H2O

Обоснование: Соляная кислота - кислота, она реагирует с фенолом, образуя соль (пара-гидроксихлорбензол) и воду.

Пояснение: В реакции соляной кислоты с фенолом происходит замещение атома водорода в феноле на анион хлорида (Cl-). Это приводит к образованию соли пара-гидроксихлорбензола и воды.

в) Реакция фенола с дихроматом калия в кислой среде:

C6H6O (фенол) + K2Cr2O7 (дихромат калия) + H2SO4 (концентрированная серная кислота) → C8H6O4 (фталевой ангидрид) + K2SO4 (сульфат калия) + H2O + Cr2(SO4)3 (сульфат хрома)

Обоснование: При воздействии дихромата калия и серной кислоты на фенол происходит окисление фенола до фталевого ангидрида, а дихромат калия в данной реакции служит окислителем. Параллельно с этим протекает реакция образования сульфата калия и сульфата хрома.

Пояснение: В реакционной смеси дихромат калия переходит в ионы хромат(VI) (CrO42-) и серная кислота выступает в роли источника протонов (H+). Фенол окисляется до фталевого ангидрида, при этом вода образуется в результате присоединения кислорода из дихромата калия к водороду из фенола. Кроме того, образуются сульфат калия и сульфат хрома в результате взаимодействия соответствующих ионов.

г) Реакция фенола с уксусной кислотой (Н+):

C6H6O (фенол) + CH3COOH (уксусная кислота) → C8H8O3 (асетофенон) + H2O

Обоснование: Уксусная кислота реагирует с фенолом, приводя к образованию ацетофенона и воды.

Пояснение: При взаимодействии фенола с уксусной кислотой происходит замещение атома водорода в феноле на ациловую группу (-COCH3) из уксусной кислоты. Это приводит к образованию асетофенона и воды.