Кальций массой 10 г полностью прореагировал(-а) с неизвестным галогеном, масса которого 40 г. определи, какой галоген вступил в реакцию. запиши его название. вычисления проводи с точность до тысячных.

N(Ca)=\frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{30}{40} =0,75моль

т.к. реакция полностью мы можем определить молярную массу галогена из молярного соотношения:

X₂ - галоген

X₂ + Ca -> CaX₂ - количество вещества везде одинаковое, значит:

n(X₂)=n(Ca)

M(X₂)=\frac{m}{n} = \frac{120}{0,75}=160 г/моль

M(X)=\frac{120}{2}=60 г/моль - такую молярную массу имеет Бром

– об основных закономерностях протекания химических процессов на основе химических законов и теорий,

– о роли человека в химических технологиях,

– о безопасности при работе с химическими реактивами;

2) знать:

– основные химические законы и теории,

– классификацию органических соединений,

– реакционную веществ,

– пути переработки сырьевых источников органических соединений,

– методы качественного и количественного анализа;

3) уметь:

– применять основные химические законы в профессиональной деятельности,

– анализировать свойства химических систем,

– выбирать методы анализа химических элементов в природных средах и проводить очистку веществ в лабораторных условиях.

В соответствии с учебным планом по разделу «Органические

соединения» следует выполнить одну контрольную работу. Прежде

чем приступить к решению задач, следует внимательно изучить

соответствующий теоретический материал по учебнику. При этом

необходимо обратить внимание на основные получения

данного соединения, химические свойства, особенности механизма

протекания реакции, а также на связь с другими классами органических соединений. Все уравнения реакций следует писать структурными формулами, подписывать наименования всех веществ по

систематической номенклатуре с указанием условий (температуры,

давления, катализатора).

При оформлении работы необходимо указать номер задачи в соответствии с вариантом контрольной работы и переписать условия

контрольного задания полностью в тетрадь. Решения задач и ответы

на теоретические во должны быть краткими и четко обоснованными. В конце работы следует привести список литературы, использованной при выполнении контрольной работы, с указанием авторов и

года издания дату окончания работы, расписаться.

Объяснение:

М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
М(Б) = 2 г/моль * 16 = 32 г/моль, следовательно, вещество Б - это кислород О₂
Немного подумав и внимательно прочитав задание, а конкретно то, что  при 100°С остаток испарился, можно прийти к выводу, что этот остаток есть вода Н₂О.
Кислород и вода образуются при каталитическом разложении пероксида водорода - Н₂О₂ (вещество А).

х г                           1 л
2Н₂О₂ (кат) > О₂↑ + 2Н₂О
2 моль                    1 моль
34 г/моль                22,4 л/моль

M(Н₂О₂) = 1 * 2 + 16 * 2 = 34 г/моль
m(Н₂О₂) = (34 г/моль * 2 моль * 1 л) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 3,04,г
w%(Н₂О₂) = 3,04 г : 100 г * 100 % = 3,04 % - массовая доля

Пероксид водорода Н₂О₂ 3%-ный раствор применяется для обработки ран, ссадин, т.к он обладает антисептическими свойствами, а также останавливает кровь, а еще применяется в пищевой промышленности в качестве обеззараживателя.
Также пероксид водорода применяется для приготовления краски для волос, для обесцвечивания волос.
Технический пероксид водорода применяют как отбеливатель в бумажном и текстильном производстве.