Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при полном сгорании 5л метана, содержащего 5% негорючих примесей. те с

дано                                   найти                

m(ch4)=5л=5000г           v(co2)                        

примесей-5%        

 

 

1)   ω  р.в.=100%-5%=95%

2)mр.в. = 95% * 5000г/100%=4750г  

3)mr(ch4)=12+4=16г/моль

4)n(ch4)=4750г/16=297моль

5)n(co2) = 297

v(co2)=22.4*297=6653    

 

 

 

 

как то так,но не  факт                            

                                                                       

 

So₂-сернистый газ св-ва: бесцветный газ, запах воспламеняющейся спички, хорошо растворим в воде, убивает микроорганизмы, обесцвечивает соответствующая кислота h₂so₃-сернистая кислота способ получения: 1) s+o₂=so₂ ( взаимодействие серы с кислородом) 2) k₂so₃+hcl=kcl+h₂o+so₂ ( взаимодействие сульфитов с кислотой) св-ва: 1.взаимодействие с основными so₂+na₂o=na₂so₃ 2.взаимодействие с водой so₂+h₂o=h₂so₃ 3.взаимодействие с щелочами: so₂+2koh=k₂so₃+h₂o 4.взаимодействие с кислородом 2so₂+o₂=2so₃ характер оксида-кислотный so₃-серный ангидрид св-ва: жидкость без цвета, tпл.=16,8°, tкип.=66°,гигроскопичен, хранят в закрытых колбах соответствующая кислота-h₂so₄-cерная способ получения: 1)2s+3o₂=2so₃( взаимодействие серы с избытком кислорода) 2) 2so₂+o₂=2so₃ (окисление оксида серы(4)) св-ва: 1.взаимодействие с основными so₃+k₂o=k₂so₄ 2.взаимодействие с водой so₃+h₂o=h₂so₄ 3.взаимодействие с щелочами: so₃+2naoh=na₂so₄+h₂o характер оксида-кислотный

1) дано:               решение: m(h2o)=500 г   2fe+3cl2=> 2fecl3  m(fe)=22.4 г     n(cl2)= v(cl2)=15.68 л   n(fe)= w(fecl3)=?                                     г                              m(раствора)=m(fecl3)+m(h2o)=65+500=565 г                              w= 2) дано:                           решение: m(na2co3)=53г               na2co3+2hno3=> 2nano3+h2o+co2  m(раствор hno3)=400г     m(hno3)=w(hno3)*m(раствор hno3)=0.2*400=80 г  w(раствор hno3)=20%     n(hno3)=   v(co2)=?                       n(na2co3)=                                       hno3 - в избытке => расчет ведется по na2co3                                                                         л  3) дано:                   решение:   m(n2)=50г                   3h2+n2=> 2nh3 w(примесь)=5%           n(n2)=m(n2)/m(n2)=5.6/28=0.2 моль m(nh3)=8г                 n(nh3)=0.4 моль w(nh3)=?                   mтеор.(nh3)=n*m=17*0.4=6.8 г                                  w(nh3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74