Избыток азотной концентрированной кислоты подействовали на 5.6л аммиака (н.у), при эиом образовалась 16г нитрата аммония. какова массовая доля выхода nh4no3 в % от теоритически возможного выхода

M(C6H6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г C6H6+3Cl2>C6H6Cl6 Значит v(Cl2)=v(C6H6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)Для начала узнаем массу Cl2,который участвовал во второй реакции.Но для этого узнаем массу бензола.Формула : m=p*V(p-плотность) По уравнению реакции мы видим что v(C6H6)=3v(Cl2)2)C6H6+3Cl2>C6H6Cl6m=87 г                          71 г=> x=87*2,13/71=2,61 гПропорция: x/87=2,13/71 MnO2+4HCl>MnCl2+Cl2+2H2OПишем 2 уравнения реакции:Найдём v(C6H6)=m/M= 7,8/78=0,1мольответ:2,61 г  x г                                2,13 гM=87г/моль                  71г/моль1)MnO2+4HCl>MnCl2+Cl2+2H2OТепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)Найдём m(Cl2)=v*M=0,03*71=2,13 г

1. Сначала пишем реакцию и обязательно уравниваем:
2KJ +Cl2 =2KCl+J2
2. Подчеркиваем одной чертой что дано, двумя, что надо найти.  ( это для ясности, я то, что ищем, еще и выделила )
3. Для подчеркнутого ищем молекулярные веса, умножаем на коэффициенты по реакции.
4. Если исходные вещества требуется как-то вычислить, считаем. Здесь надо определить массу в 15% растворе:  определяем по пропорции:  15г KJ      100г р=ра         
                          X  KJ       500г р-ра ;    Х=(500х15)/100=75(г) KJ
А объем любого газа при н.у. это 22,4л!
5. В уравнение вписываем сверху над формулами веса по реакции, под формулами что дано и что надо узнать.
2х(127+39)=332 (г)             22,4л
2KJ                           +         Cl2      =    2KCl    +J2
75г                                          У
6. Решаем пропорцию: У=(75гх22,4л)/332г =5,06л
Эта схема практически для любых подобных задач. Применяй на здоровье!