Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250 г. известника, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? каково это количество? сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O

1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.

m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.

2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.

3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.

4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+)  = (Ca+2) + CO2 +H2O,

Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль ионов кальция.

p.s. В скобках указаны заряды ионов.

Дано:

m (CaCO3) = 100 г

w% (примесей) = 25%

Найти:

m (CaO) - ?

CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:

100% - вся масса смеси,

25% - примеси,

тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.

m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г

2) Находим количество известняка:

n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,

то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу оксида кальция:

m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .

ответ: m (CaO) = 42 г .

1. Основные понятия и постулаты химической кинетики

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...