Щелочноземельный металл массой 13.7г растворили в избытке воды. в результате выделился водород объемом 2.24дм3.какой металл был взят для реакции?

Щелочноземельный – это металл 2-й группы( валентность ІІ)

Ме +2 Н2О = Ме(ОН)2 +Н2

n(Н2)= V/ Vм=2,24/22,4=0,1 моль

По уравнению реакции  (n Ме)= n(Н2)=0,1 моль

находим его молярную массу

М(Ме)= m(Me)/ (n Ме)= 13,7/0,1=137 г/моль

По период. системе 2 группа – Ва  барий

                                        0,4 моль                                 Х л
    CaCO3         +           2HNO3     ->     Ca(NO3)2   +   CO2    +   H2O
                                    n=2 моль                                  n=1 моль
                                                                                     Vm=22,4 л/моль
                                                                                      V = 22,4 л

0,4 моль HNO3   -    Х л СО2
2 моль    HNO3   -   22,4 л СО2
V(CO2) = 0,4 * 22,4 / 2 = 4,48 л

                                        0,4 моль                                 Х л
    CaCO3         +           2HNO3     ->     Ca(NO3)2   +   CO2    +   H2O
                                    n=2 моль                                  n=1 моль
                                                                                     Vm=22,4 л/моль
                                                                                      V = 22,4 л

0,4 моль HNO3   -    Х л СО2
2 моль    HNO3   -   22,4 л СО2
V(CO2) = 0,4 * 22,4 / 2 = 4,48 л