25 1.рассчитай, чему равна массовая доля (в %) элемента серы в оксиде серы(vi ответ впиши с точностью до одного знака после запятой. ответ: w(s)= % 2.рассчитай, чему равна массовая доля (в %) элемента фосфора в фосфате бария ba3(po4)2. ответ впиши с точностью до одного знака после запятой. ответ: w(p)= % 3.выбери неверное утверждение: индекс записывают внизу справа от элемента коэффициент 1 не записывают не существует одноатомных молекул формула немолекулярного вещества показывает наименьшее соотношение атомов в нём 4.выбери формулу вещества, в состав молекулы или формульной единицы которого входят четыре атома: na3n hclo3 mgo na2o 5.определи число атомов всех элементов, содержащихся в 40 молекулах вещества, формула которого — h2so4. запиши число. например: 300. ответ: число атомов равно 6.определи число атомов всех элементов, содержащихся в 40 молекулах вещества, формула которого — h2so4. запиши число. например: 300. ответ: число атомов равно 7.расположи записи в следующем порядке: два атома хлора, одна молекула хлора, один атом хлора, две молекулы хлора . запиши ответ в виде последовательности цифр, например: 4213. 1. 2cl2; 2. 2cl; 3. cl2; 4. cl; ответ: .8.запиши формулу соединения, в котором массовые доли кальция и серы соответственно равны 55, 56 % и 44, 44 %.
Ответы
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Масса воды 40г сколько в ней молекул?
Автор: mshelen732
Гидролиз znso4 + h2o, что и как получается,
Автор: muz-cd
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂