Визначити харчову та енергетичну цінність салату, який складається з : перець червоний - 50г, помідор-50г, огірок - 50г, олія соняшникова-20г​

Металлы характеризуются следующими физическими свойствами:
•«металлический блеск» (хорошая отражательная
•пластичность;
•высокая теплопроводность;
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.

Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов  элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:
Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:
₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные  степени окисления:
 Хром в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇. Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 -  оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV)  оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует. 
CrO -оксид хрома(II), основной оксид
Сr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксид
CrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксид
СrО₃ оксид хрома (VI), кислотный оксид

Восстановительные свойства Cr2O3:
Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3 в присутствии сильного окислителя (в щелочной среде) окисляется до хромата:t,
Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + 3KNO₂ + 2CO₂
 Cr⁺³ - 3е⁻ → Сr⁺⁶ восстановитель, процесс окисления
 N⁺⁵+ 2e⁻ → N⁺³ окислитель, процесс  восстановления
Окислительные свойства:
Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):
Cr₂O₃ + 2Al = 2CrO + Al₂O₃
 Cr⁺³ + 6e → 2CrO окислитель.  восстановление
 Al⁰ - 3e → Al⁺³ восстановитель.  окисление

Железо в соединениях  всего проявляет степени окисления +2,+3.Степень окисления железа Fe зависит от окислительной реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +3
2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисления
CI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления