Взаємодію етанолу з етановою кислотою масою 45 г добули естер масою 61, 6 г . обчисліть масу неактивних домішок у складі етанової кислоти​

1) Дія тліючоЇ лучинки - вона спалахне там, де кисень.

С + O2 --> CO2 + Q

 

2) Аміак NH3 можна визначити за запахом, або ж за до якоїсь мідної солі у вигляді водного розчину - розчин придбає яскравий синій або фіолетовий колір.

4NH3 + CuSO4 --> Cu[(NH3)4]SO4

 

3) Водень може відновлювати деякі метали з їх оксидів, тому треба пропустити потік цього газу над оксидом міді (||) у пробірці, що нагрівається.

Буде виділятися мідь, яку можно визначити за коліром.

CuO + H2 --> Cu + H2O

 

4) Диоксид вуглецю можно визначити, якщо пропустити його через розчин гидроксиду кальція. Розчин помутніє унаслідок утворення карбонату кальція.

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

 

Якщо газ пропускати через розчин і далі, то осад зникне - утвориться розчинна сіль (гідрокарбонат кальція). Нагрівши у вогні спиртовки цей прозорий розчин, він знов помутніє.

 

CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2

 

Ca(HCO3)2   --t-->  CaCO3 + CO2 + H2O

 

5) Повітря визначаємо методом виключення.

Також можна провести невеличкий дослід:

Усі добре знають, що повітря на 1/5 складається з кисню.

Тоді опускаємо у посудину з водою трохи фосфора на підложці, запалюємо його, та накриваємо посудину циліндром, у якому, як ми визначимо, знаходиться суміш газів - повітря. Поки у циліндрі є кисень, фосфор палає.

Потім кисень закінчується, а рівень води у циліндрі підіймається на 1/5 частину.

 

Отак і визначили, що це повітря.

 

m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г

m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г

n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль

n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3

Al(NO3)3 -  в избытке , считаем по NaOH

n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль

n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль

n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль

m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г

m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г

m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г

m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г

w(NaNO3)  = 15,3/384,498=0,04   или 4 %

w(Al(NO3)3)  = 4,26/384,498=0,011  или 1,1 %