Определить электроный овр у no2+kmno4+h2o-> kno3+mno2+koh​

В данном вопросе, нам предстоит определить окислительно-восстановительный потенциал (ЭОП) для реакции, где восстановителем является NO2+, а окислителем - KMnO4 и H2O.

Шаг 1: Запись полуреакций
Для определения ЭОП каждого компонента, сначала нужно записать полуреакции для окислителя и восстановителя:

Окисление (окислитель): MnO4- → MnO2
Восстановление (восстановитель): NO2+ → NO3-

Шаг 2: Определение изменения степени окисления
Теперь нужно определить изменение степени окисления каждого элемента в каждой полуреакции.

В полуреакции для окислителя (MnO4- → MnO2) марганец Mn есть как в исходной, так и в конечной формах, поэтому его окислительная степень не изменилась. Окислительное число марганца равно +7.

В полуреакции для восстановителя (NO2+ → NO3-) азот N имеет начальное окислительное число +3 и конечное +5. Таким образом, восстановительная степень азота изменилась на +2.

Шаг 3: Определение разности ЭОП
Теперь найдем разность между окислительным числом окислителя и восстановителя:

Разность ЭОП = окислительное число окислителя - окислительное число восстановителя
= (+7) - (+2)
= +5

Таким образом, разность ЭОП для данной реакции равна +5.

Шаг 4: Интерпретация результата
Положительное значение разности ЭОП (+5) означает, что KMnO4 будет способствовать окислению NO2+ в более высокую степень окисления (NO3-).

Это означает, что KMnO4 играет роль окислителя, а NO2+ - роль восстановителя в данной реакции.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предположении, что состав и условия реакции точно известны. Это важно учитывать при проведении подобных аналитических вычислений.