Для производства аммиачной селитры использовали аммиак объёмом 15 куб.метров нормальные условия.вычислите массу полученного удобрения если выход составил 80% от теоретического.

ща на изи

K2S образовалась от сильного гидроксида и слабой кислоты (KOH и H2S соответствено) гидролиз существует

K2S=2K(+) + S(2-)

S(2-) +HOH=H2S +OH(-) гидролиз по аниону цвет лакмуса меняется на синий цвет

Cu(NO3)2 образовалась от слабого гидроксида и сильной кислоты (Cu(OH)2 и HNO3 coответственно) гидролиз существует

Cu(NO3)2=Cu(2+) +2NO3(-)

Cu(2+) +HOH= Cu(OH)2 +H(+) гидролиз по катиону цвет лакмуса меняется на красный

AlBr3 образовалась от слабого гидроксида и сильной кислоты (Al(OH)3 и HBr соответственно) гидролиз существует

AlBr3=Al(3+) +3Br(-)

Al(3+) +HOH=Al(OH)3+H(+) гидролиз по катиону цвет лакмуса меняется на красный цвет

Не за что

1. 

Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.

2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn

CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M

3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента

CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.

Подробнее - на -