3. Сопоставьте уравнения реакций с процессами окисления и восстановления. А. H2S + O2 = SO2 + H2O 1. E + 4 E + 6 B. H2SO4 + Na = Na2SO4 + H2S + H2O 2. Э + 6 Э + 2 C. SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr 3. E + 6 E-2 4. E-2 E + 4 А: B: C:

1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".