H₂ + cl₂ = h2po4 + mgo = cacl, + k po. = zn + o2 = ca + n = ca + hci = mg + cucl2 = zn + fecl2 = hno3 + ca(oh)2 = al + s = f, + kbr = fe (so2)2 + naoh =

H2+CI2=2HCl

2H3PO4+3MgO=Mg3(PO4)2+3H2O

2Zn+O2=2ZnO

3Ca+N2=Ca3N2

Ca+2HCI=CaCI2+H2

Mg+CuCI2=MgCI2+Cu

Zn+2FeCI3=ZnCI2+2FeCI2

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O

2Al+3S=Al2S3

F2+2KBr=2KF+Br2

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4

Объяснение:

H2 + Cl2 = 2HCl

2H3PO4 + 3MgO = Mg3(PO4)2 + 3H2O

3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 KCl

2Zn + O2 = 2ZnO

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

2Al + 3S = Al2S3

F2+ 2KBr = 2KF + Br2

Fe2(SO4)3 + 6NaOH =2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

Объяснение:

Сколько грамм ацетата магния получится, если магний массой 8 г. положить в раствор уксусной кислоты массой 50 г, с массовой долей кислоты 35%?

     8г

    Mg   +   2 CH3COOH   =    (CH3COO)2Mg   +  H20

   0,333       0,292  моль

Найдем  массу  уксусной  кислоты

 m(CH3COOH) =  m(p-pa) × ω  =  50 × 0,35 = 17,5 г

 8 г магния  соответствует 0,333 моль;  17,5 г  уксусной  кислоты соответствует 0,292  моль.   В избытке  взят  магний; дальнейший  расчет  ведем  по количеству  уксусной  кислоты.

  Тогда  количество  вещества  ацетата магния  составит  0,146 моль.

Молярная  масса  ацетата  магния  равна  142 г/моль,  а  масса  ацетата  магния :   m  (CH3COO)2Mg  =  142 г/моль × 0,146 моль = 20,7 г (округленно)

A) оксид—гидроксид:
Na2O—NaOH
K2O—KOH
N2O5—HNO3
SO3—H2SO4
ZnO—Zn(OH)2
ZnO—H2ZnO2

b) Элементом является сера.
Вычисляется это так: из молярной массы вычитаем массы всех известных элементов: 98-2-64=32
Это молярная масса серы S
3 период, VI группа, главная п/группа, 16 элемент
Для этой кислоты требуется оксид серы (VI) SO3
Существуют также SO, SO2 (сера проявляет степень окисления +2 и +4 соответственно)

с) 2Na+H2O=2NaOH+H2
Заметим, что по уравнению реакции у нас водорода в два раза меньше натрия, значит, его выделяется 0,05/2=0,025 моль
V(H2)=0,025*22,4=0,56 литра

d) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
n(ZnO)=1,62/81=0,02 моль
Заметим, что мольное отношение оксида цинка и его соли одинаковое, т.е.
n(ZnCl2)=0,02 моль
m(ZnCl2)=0,02*136=2,72 г

e) Реакции:
1) 4P+5O2=2P2O5
2) P2O5+3H2O=2H3PO4
3) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
4) 2Na3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6NaCl