Оксид азота (n2o) используется в качестве ракетного топлива. в ниже таблице даны значения энергии активации разложения оксида азота при участии различных катализаторов: 2n2o(г) -> 2n2(г) + o2(г) 1) определите какой катализатор является наиболее эффективным для данной реакции разложения, используя данные в таблице(фото) аргументируйте свой ответ 2) как катализатор влияет на скорость реакции?

CaCl2 + 2NaOH(конц.) → Ca(OH)2 + 2NaCl

2FeCl3 (конц.)+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2

KCl + Na2SO4≠

3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2↑

8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→(t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

2Al + 3H2SO4 (разб.)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 (Реакция с растворимыми солями бария - качественная реакция на сульфат-ионы.)

CaCl2 + Cu≠

Mg + 2HCl (разб.)→ MgCl2 + H2↑

ZnSO4 + 4KOH (конц.)→ K2[Zn(OH)4] + K2SO4

2KOH (недост.)+ ZnSO4 → K2SO4 + Zn(OH)2↓

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

MgCl2 + Cu≠ (Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu)

Объяснение:

1)Задача на фотографии
2) Это название относится к Ca(OH)2.
3) 2-ая фотография, на ней решение смотри.
4) Дано:
w (NaF) = 10%
w (MgCl2) = 10%
m (MgF2) = 6,2 г
Найти: m (NaF) и m (MgCl2) - ?
Решение:
MgCl2 + 2NaF — MgF2 + 2NaCl
M (MgF2) = 24 + 19 • 2 = 62 г/моль
n (MgF2) = m/M = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль
n (MgCl2) = 0,1 моль • 1 / 1 = 0,1 моль
M (MgCl2) = 24 + 71 = 95 г/моль
m (MgCl2) = nM = 0,1 • 95 = 9,5 г
M (NaF) = 23 + 19 = 42 г/моль
n (NaF) = 0,1 • 2 / 1 = 0,2 моль
m (NaF) = nM = 0,2 • 42 = 8,4 г
ответ: 8,4 г; 9,5 г