Примеры коррозии металлов: 1)2)3)примеры коррозии металлов: 1)2)3)​

98,66 г

Объяснение:

существует 2 основных решения данной задачи:

характерен для решения всех подобных задач

1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:

формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):

ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда

m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г

2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:

М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль

М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)

ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068

3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы

m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г

проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать

50,68%\            /10-0=10 частей

                10%

       0%/          \50,68-10=40,68 частей

всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:

500/50,68=9,866 г

Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)