Дайте характеристику элементам номер 16 и номер 20 по плану 1) символ элемента и его название 2) положение элемента в периодической системе - порядковый номер -номер периода - номер группы - подгруппах 3) строение атома элемента - заряд ядра атома -относительная атомная масса элемента -число протонов - число электронов -число нейтронов -число электронных уровней у атоме 4) электронная или электронно-графическая формулу атома, его валентные электроны 5) тип элемента 6) формула высшего оксида и гидроксидом , характеристика и свойства 7) строение металических и неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой .. 8) максимальная и минимальная степень окисления атома хотя бы малую часть

ответ: прости,но на украинском, т.к я увесь на этом языке

Объяснение:

N 16

1) S, Сірка

2)16

3 період

VI група

А

3) 32?

32

16

16

?

4)?- не знаю

5) неметал

6) SO3 - вищій оксид

НSO4 - гідроксид

7) не могу это написать

8)?

N 20

1) Ca, кальций

2)20

4 первод

ІІ група

А

3) 28?

28

20

8

?

4)?

5) метал

6)СаO вищій оксид

Са (ОН)2 гідроксид

7) не могу напечатать

8)?

Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.