Унаслідок реакції в суміші 9, 2 гр етанолу з достатньою кількістю етанової кислоти утворилося 11 г естеру.обчисліть відносний вихід естеру ⛓​

Дано:
m(H₃PO₄)=49г.
M(FeCl₃)=56+35,5х3=162,5г./моль

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты:
    M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль
n= m÷M    n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll):
H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок)
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль  фосфата  железа(lll).
5.  Находим массу  фосфата железа(lll) количеством вещества  0,5моль:
 m= n x M  m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г.
6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок  фосфата железа(lll) массой 81,5г.

Молоко известковое — Известковое молоко: продукт гашения извести, представляющий собой водную суспензию гидроксида кальция заданной плотности...ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО — употр. при дезинфекции, в плодоводстве и в строительном деле. И. м. дешевое дезинфекционное средство для обеззараживания навоза, навозной жижи, кала, мочи, выгребных ям и сточных вод, земляных и каменных полов.

Известковая вода — насыщенный водный раствор гидроокиси кальция Ca(OH)2 (гашёной извести). 1 л Известковая вода при 20°С содержит около 1,2 г CaO. В технике применяется как дешёвая щёлочь.