Складіть рівняння реакції та визначте: а)кількість водню б)масу водню в)об’єм (н.у) водню, який утворюється внаслідок взаємодії 0, 2 моль алюмінію з хлоридною кислотою

2) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3 (слаб. эл-лит, выпадает в осадок)

Вывод, при действии кислот на соли кремниевой кислоты, выпадает осадок (SiO2 * nH2O) , таким образом можно определять сод-ие солей кремниевой кислоты.

 

1)Если ничего не сказано про вещ-ва в проб-ах, возьму "от балды"

 

Na2SO4 + HCl (не идёт)

K3PO4 + HCl (не идёт)

Cs2CO3 + 2HCl = 2CsCl + H2O + CO2

 

Вывод, при действии кислот на соли угольной кислоты, выделяется углекислый газ, таким образом можно определить содержание солей угольной кислоты.

Химическая формула — H2S

Тип хим связи: ковалентный неполярный

 

Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Хим св-ва: Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

H2S → HS− + H+ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

при недостатке кислорода:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:

3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S