1)определить тип связи в молекуле сульфида натрия. показать строение всеми возможными указать длинна связи, валентный угол. 2) указать класс соединений и указать характер оксидов и гидроксидов: pbo, hbr, n2o5, cr(oh)3

№1

Na2S

Ионный тип связи

№2

PbO - амфотерный оксид

HBr - кислота

N2O5 - кислотный оксид (HNO3 соответствующая к-та)

Cr(OH)3 - амфотерный гидроксид

Водоро́д — первый элементпериодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — вода и γεννάω — рождаю) — «порождающий воду». Широко распространён в природеВыделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Жаном Мёнье, используя специальные газометры, в 1783 году осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Так он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.А. Л. Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — вода и γεννάω — рождаю) — «рождающий воду».
В 1801 году последователь А. Л. Лавуазье академик В. М. Севергин называл его «водотворное вещество», он писал

1. Водород. Общая характеристика
Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%.
Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А. Лавуазье доказал, что водород - химический элемент.Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.Радиус атома - (0,08 нм);потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ);электроотрицательность (ЭО) - (2,1);степени окисления ­­- (-1; +1).
2. Примеры соединений, содержащих водородHCL, H2O,H2S04 и тд.