Какие из реакций обмена, схемы которых: а)bacl2+agno3=bano3+agcl б)cu(no3)2+nacl=cucl+nano3 в)pb(no3)2+k2s=pbs+kno3 г)mgcl2+k2so4=mgso4+kcl д)hno3+znso4=hso4+znno3 е)ca(no3)2+h3po4=capo4+hno3 будут протекать до концадля ответа воспользутесь таблицей растворимости гидроксидови солей в воде.габриелян 8 класс, реакции обмена.нужно только расставить коэффициенты и индексы посмотрев таблицу и написать будет ли протекать рекция

а)bacl2+2agno3→ba(no3)2+2agcl↓ протекает реакция

б)cu(no3)2+2nacl→cucl2+2nano3 реакция протекать не будет

в)pb(no3)2+k2s→pbs↓+2kno3 протекает реакция

г)mgcl2+k2so4→mgso4+2kcl реакция протекать не будет

д)hno3+znso4→h2so4+zn(no3)2 реакция протекать не будет

е)3ca(no3)2+2h3po4→ca3(po4)2↓+6hno3  протекает реакция

Обозначим массу грамм-эквивалента металла через х.  тогда масса грамм-эквивалента оксида металла равна (х+8). (в эквивалент оксида металла входит эквивалент металла и пол атома кислорода.)  масса грамм-эквивалента нитрата металла равна (х+62). (в эквивалент нитрата металла входит эквивалент металла и нитрат-ион no3.)  таким образом, при преобразовании из оксида в нитрат, масса одного грамм-эквивалента оксида увеличивается на ((х+62) – (х+8)) = 54грамма.  при преобразовании 1.35г из оксида в нитрат его масса увеличилась на (3.15 – 1.35) = 1.8г.  таким образом, 1.35г оксида содержал 1.8/54 = 1/30грамм-эквивалента.  следовательно, масса одного грамм-эквивалента оксида равна 1.35*30=40.5г.  а масса одного грамм-эквивалента металла, соответственно, 40.5 – 8 = 32.5г.

Странный вопрос. но попытаюсь ответить. кол-во вещества обозначается - n, читается как 'ню', и кол-во вещества(единица измерения - моли) есть формула - n=m(в-ва)/m(молярная масса в-ва) так же n=v(объем)/vm( молярный объем = 22.4), еще n=n(число частиц)/na( число авогадро = 6*10^23). например, если нам нужно найти кол-во в-ва so3 из реакции 2so2+o2-so3 и нам дано, что масса оксида серы 6  равна 10 грамм, то ищем по этой формуле n=m/m; n=10/80=0.125 моль. молярную массу берем из таблицы менделеева.