1. составьте формулу, назовите и разберите структуру комплексного соединения, содержащего следующие частицы: а) sb +5 (к.ч.=6); f - ; k+ б)zn 2+ ; h20; so4 2- 2. напишите уравнения реакций получения комплексных соединений в молекулярном и ионном виде : дисульфитокадмат (ii) натрия

ответ:

1-ое не знаю а второе:

решение:

[co(nh3)6]cl3

напр.,

cocl3(тв.) + 6nh3(г) → [co(nh3)6]cl3 

или cocl3(тв.) + 6(nh3•h2o)(конц.) → [co(nh3)6]cl3 + 6h2o

или в рез. овр:  

4cocl2(конц.) + 4nh4cl(тв.) + 20(nh3•h2o)(конц.) + o2 = 4[co(nh3)6]cl3↓ + 22h2o

na3[bicl6]

ион [bicl6]3- может образоваться в реакции bicl3, кот. является кислотой льюиса, с хлорид-ионами (cl- является основанием льюиса):

bicl3 + 3cl- → [bicl6]3-

bicl3 + 3nacl → na3[bicl6]

как-то так.

Объяснение:

Гидрид натрия массой 5,04г реагирует с 30мл воды. К образовавшимся веществам добавляют 39,6мл 20% фосфорной кислоты плотностью 1,115г/мл. Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.

     0,21 моль          0,21 моль

       NaH  +   H2O  =  NaOH  +  H2↑

Молярная  масса  гидрида натрия  равна  24 г/моль и  5,04 г  гидрида натрия  соответствуют   0,21  моль

     0,09          0,21 моль     0,03 моль      0,06 моль   0,21

   H3PO4   +  NaOH     =   NaH2PO4    + Na3PO4     +      H2O

  Вычислим  массу  раствора  фосфорной  кислоты  и  массу  кислоты   в этом  растворе:

 m(p-pa  H3PO4)  =  39,6  мл  ×  1, 115  г/мл  = 44,15 г  

m(H3PO4) =   8,83  г   Это  соответствует  0,09  моль

 В  растворе  после  реакции  останется  0,06  моль фосфата  натрия  и  0,03   моль  дигидрофосфата  натрия.

  Масса  Na3PO4  = 164 г/моль × 0,06  моль = 9,84 г

  Масса   NaH2PO4 = 120 г/моль  × 0,03  моль = 3,6 г

 Вычислим  массу  раствора:   30  + 5,04  - 0,42  = 34,62 г  - это масса раствора  после  первой  реакции.

  34.62  + 44,15  = 78,8 г (округленно)

 ω(Na3PO4)  =  9,84  :  78,8  = 0,1249    или 12,5%

 ω(NaH2PO4)   3,60  :   78,8≅ 0,0457  или   4,6%

Объяснение:

Гидрид натрия массой 5,04г реагирует с 30мл воды. К образовавшимся веществам добавляют 39,6мл 20% фосфорной кислоты плотностью 1,115г/мл. Найти массовые доли веществ в растворе после реакции.

     0,21 моль          0,21 моль

       NaH  +   H2O  =  NaOH  +  H2↑

Молярная  масса  гидрида натрия  равна  24 г/моль и  5,04 г  гидрида натрия  соответствуют   0,21  моль

     0,09          0,21 моль     0,03 моль      0,06 моль   0,21

   H3PO4   +  NaOH     =   NaH2PO4    + Na3PO4     +      H2O

  Вычислим  массу  раствора  фосфорной  кислоты  и  массу  кислоты   в этом  растворе:

 m(p-pa  H3PO4)  =  39,6  мл  ×  1, 115  г/мл  = 44,15 г  

m(H3PO4) =   8,83  г   Это  соответствует  0,09  моль

 В  растворе  после  реакции  останется  0,06  моль фосфата  натрия  и  0,03   моль  дигидрофосфата  натрия.

  Масса  Na3PO4  = 164 г/моль × 0,06  моль = 9,84 г

  Масса   NaH2PO4 = 120 г/моль  × 0,03  моль = 3,6 г

 Вычислим  массу  раствора:   30  + 5,04  - 0,42  = 34,62 г  - это масса раствора  после  первой  реакции.

  34.62  + 44,15  = 78,8 г (округленно)

 ω(Na3PO4)  =  9,84  :  78,8  = 0,1249    или 12,5%

 ω(NaH2PO4)   3,60  :   78,8≅ 0,0457  или   4,6%