Какой объем водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540мг алюминия, содержащего 40% примесей? какое количество вещества соли при этом получится?

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2  m(al) = 0,54 г * 0,96 = примерно 0,5184 г  2*27 г алюминия - 3*22,4 л водорода  0,5184 г алюминия - х  х = примерно 0,645 л  n(h2) = 0,645 л : 22,4 л/моль = примерно 0,029 моль  хим. кол-во соли = n(h2) : 3 * 2 = 0,019 моль.

1. естественная наука т.к она изучает природные явления. 2-3, , биология и тесно связанны между собой ибо все компоненты имеют природное происхождение, а обрабатываются с применением законов . говоря проще: биологический элемент, превращается в по средствам законов и без эта цепочка не была бы полной. взять даже любую кислоту - откуда она взялась? 4. без астрономом было  бы сложнее изучать космос т.к делать высоко качественные телескопы. 5, без нет геологии т.к взрывчатка для проведения горных работ нужна взрывчатка, а без её не получить.

Дано: m[р-ра ca(no₃)₂]=300г. ω%(cano₃)=9% найти: m(h₂  n(cano₃ 1. находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда  m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% m(cano₃)₂=9%х300г.÷100%=27г. 2. находим массу воды: m(h₂o)=m[р-ра ca(no₃)₂] - m(cano₃)₂=300г.-27г.=273г. 3. находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.: m(cano₃)=40+14+16x3=102г./моль n(cano₃)=m(cano₃)₂÷m(cano₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль 4. ответ: в 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.