Карбонат кальция нерастворим в воде, однако при продувании углекислого газа в водную взвесь осадка карбоната кальция происходит его растворение. какие анионы при этом образуются в растворе? 1. hcoo-2. hco3-3. ch3coo-4. co3²-​

Объяснение:

1. CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂⇄Ca²⁺+2HCO₃⁻

2. ответ:  2. HCO₃⁻

ответ:CaCO3 + СO2+H2O = Ca(HCO3)2

Объяснение:

То есть образуются ионы HCO3

Дано:

m(осадка)=4,66 г

Найти:

w(Na2CO3)-?

w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O   (1)

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2NaNO3  (2)

М(BaSO4)=233 г/моль

n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль

Составим пропорцию по уравнению (2):

х моль - 0,02 моль

1 моль - 1 моль х=n(Na2SO4)=0,02 моль

Составим пропорцию по уравнению (1):

х моль - 0,02 моль

1 моль - 1 моль х=n(Na2СO3)=0,02 моль

M(Na2CO3)=106 г/моль

m(Na2CO3)=n*M=0,02*106=2,12 г

M(H2SO4)=98 г/моль

n(H2SO4)=0,02 моль по уравнению (1)

m(Н2SO4)=98*0,02=1,96 г

m(исх. р-ра)=m(Н2SO4)+m(Na2CO3)=1,96+2,12=4,08 г

w(Na2CO3)=2,12/4,08*100%=51,96%

ответ:51,96%.

Дано:

m(Al)=10 г

m(H2SO4)=10 г

M(Al)=27 г/моль

M(H2SO4)=96 г/моль

Vm=22,4 л/моль (молярный объем)

V(H2)-?

2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑

1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты

n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль

n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль

2)Из реакции следует:

n(Al)/n(H2SO4)=2/3            

n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль

Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.

3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.

Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.

n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль

V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л

ответ: V(H2)=2,24л