Вычислите массу соли которая получится при взаимодействии 0, 1 моль гидроксида натрия с хлороводородной кислотой?

дано :

n(naoh) = 0,1 моль

найти :

m(nacl) - ?

naoh+hcl = nacl+h2o

1) так как у naoh и у nacl коэффиценты одинаковые =>

n(nacl) = n(naoh) = 0,1 моль

n(nacl) = 0,1 моль

2) m(nacl) = n*m

m(nacl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль

m(nacl) = 0,1 моль * 58,5 г/моль = 5,85 г

m(nacl) = 5,85 г

ответ : m(nacl) = 5,85 г

1) а  2)  электролиз  раствора cas:   диссоциация: cas = ca(2+) + s(2-)h2o = h(+) +   на катоде  восстанавливаются   вещества с более высоким потенциалом. из пары h+ и ca(2+) восстанавливаются водород-ионы2h(+) + = h2  на аноде первыми окисляются более низким потенциалом. из пары   s(2-) и  окисляются ионы серы: s(2-) - = s(0)    суммарное уравнение будет выглядеть так:   суммарное уравнение: cas+2h2o электролиз=> ca(oh)2 + s + h23) б, оксид серы

O+8   )   )     1s2 2s2 2p4           2 6 n +7     )   )       1s2 2s2 2p4           2   5 сходства: и кислород и азот имеют два незавершенных энергетических уровня (первый э\уровень содержит одинаковое число электронов =2) различия: на внешнем уровне у атома азота 5е, а у кислорода 6е. в нормальном состоянии у  атома азота 3 неспаренных электрона, а у атома кислорода их 2. заряд ядра атома разный: у кислорода +8 (8 протонов), у азота +7 (7 протонов в ядре). в атоме кислорода 8 нейтронов, а у атома азота  7 нейтронов.  более неметалличен атом кислорода, так как он располагается правее азота (ближе к концу периода). неметаллические свойства усиливаются у атомов ближлежайших к концу периода (слева направо).