Найди степени окисления серы: k2so3, s8, k2s  запиши значения степеней окисления​

ответ:

в 1 +6

во 2 +4

в 3 - 2

если будут вопросы, пиши.

СH2=C-CH2
          |   |
        CL CL 2,3 дихлор пропен

СH3-C=CH-C=CH-CH3
         |          |
        CH3   CH3 2,4 диметил гексадиен-2,4

                СH3  CH3
                  |        |
CH≡C  -   C   -   C-CH3
                  |        |
                C2H5 CH3 3,4,4 три метил - 3 этил пентин

СH3  -  C  =  C-CH3
             |        |
            CH3 CH3  2,3 диметилбутадиен-2

HС≡С-СH3 пропин

СH3-CH-CH-CH3
         |      |
        Br   Br 2,3- дибромбутан
1,3 диметилциклопентан , Бензол , 1этилциклопропан см на приложении

Сильнейший галоген - восстановитель - это йод, соответственно, это иодоводородная кислота HI.
Но при взаимодействии с Fe2O3 образуются FeI2 (FeI3 не существует, он распадается на FeI2 и I2), I2 и вода, и если далее мы добавим KOH, то ничего бурого там не выпадет. Соответственно, допустим, что взяли кислоту HCl. тогда:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Далее по условию добавляют KOH:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(OH)3 - бурый осадок.
При взаимодействии Fe(OH)3 с KOH образуется гексагидроксоферрат (III) калия
Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6]
Далее при добавлении к этому соединению CO2 выпадет бурый осадок Fe(OH)3
2K3(Fe(OH)6) + 3CO2 → 2Fe(OH)3 + 3K2CO3 + 3H2O
Не могу сказать, что HCl - это сильнейший восстановитель, это HI, но с йодоводородной кислотой просто не получится удовлетворить условия данной задачи, так как иначе будут противоречия, которые я описал в самом начале.