Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида кальция массой 14, 8 г раствором азотной кислоты.​

32,8 г

Объяснение:

Ca(OH)2 + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + 2H2O

n(Ca(OH)2) = 14,8/74 = 0,2 моль

m(Ca(NO3)2) = 0,2*164 = 32,8 г

ответ: 32,8 г

Дано:

m(Ca(OH)₂) = 14,8 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) -?

Объяснение:

М(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

n(Ca(OH)₂) = m/M = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль

М(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

Составляем УХР:

Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(OH)₂)

n(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моль

Находим массу нитрата кальция:

m(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)*M(Ca(NO₃)₂)

m(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моль*164 г/моль = 32,8 г

ответ: 32,8 г

Дано:

V(NH₃)=15л

Vm=22,4л/моль

V(H₂) = ?

Определим количество вещества в 15л аммиака:

n(NH₃) = V(NH₃)*Vm = 15л * 22,4л/моль = 336моль

Запишем уравнение реакции получение аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода

По условию задачи аммиака 336моль, значит водорода потребуется в полтора раза больше: n(H₂) = 504моль

Определим объем водорода необходимого для получения 15л аммиака:

V(H₂) = n(H₂) ÷ Vm = 504моль ÷ 22,4л/моль = 22,5л

ответ: V(H₂) = 22,5л

1) Находим молярную массу КОН:

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

2) Уравнение реакции нейтрализации:

KOH + HCl = KCl + H₂O

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль (56 г) КОН реагирует с 1 молем соляной кислоты. На основании этого составляем пропорцию:

56 г КОН 1 моль HCl

20 г КОН Х моль HCl

Х = 20*1/56 = 0,357 моль

4) Понятие 5 н. раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора находится 5 моль эквивалента HCl. Так как у соляной кислоты моль-эквивалент равен молю, то в 1000 мл раствора находится 5 молей НСl.

1000 мл раствора 5 моль HCl

    Х мл раствора 0,357 моль HCl

Х = 1000*0,357/5 = 71,4

ответ: 71,4 мл раствора HCl