По (10 класс): 1) сколько г карбида алюминия необходимо добавить к 250 мл 14%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1, 056 г/мл, чтобы уменьшить массовую кислоты до 10% 2) сколько г карбида кальция необходимо добавить к 350 мл 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1, 056 г/мл, чтобы уменьшить массовую кислоты до 4%

Пусть концентрация соли в насыщенном растворе равна х моль/л. 
В насыщенном растворе соли устанавливается равновесие:
Tl₂CrO₄(тв.) ⇄ 2Tl⁺(водн.) + CrO₄²⁻(водн.)
[Tl⁺] = 2c(Tl₂CrO₄) = 2x моль/л.
[CrO₄²⁻] = c(Tl₂CrO₄) = x моль/л.
ПР = [Tl⁺]² · [CrO₄²⁻] = (2х)² · х = 4х³ = 9,8 · 10⁻¹³ моль³/л³ ⇔ х = 5 · 10⁻⁷ моль/л.
Растворимость есть количество грамм соли, которое может раствориться в 100 г воды, образуя насыщенный раствор.
Пусть есть 100 г насыщенного раствора Tl₂CrO₄. Примем плотность такого раствора за 1 г/мл. Тогда объем раствора равен 0,1 л. В таком объеме раствора содержится 5 · 10⁻⁷ моль/л · 0,1 л = 5 · 10⁻⁸ моль соли. Масса соли равна 5 · 10 ⁻⁸ моль · 524 г/моль = 2,62 · 10⁻⁵ г. Значит растворимость соли составляет 2,62 · 10⁻⁵ г / 100 г воды.

Дано:                                       Решение:
n(CaCO3)=0.9 моль                      CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
V(HCl)=540 мл                             m(HCl)=540*1,04*0,08=45г            
омега(HCl)= 8%=0,08                   n(HCl)=45/36.5=1.23моль
плотность(HCl)=1,04г/см^2           2моль(HCl)-1.23моль(HCl)
найти:газ,                                    1моль(CO2)-x моль(CO2)
V(CO2)                                        n(CO2)=1.23/2=0.615
                                                   V(CO2)=0.615*22.4=13.776мл