Оксиды, основания, кислоты; примеры соединений и их названия.для каждого класса по 5 примеров​.

Основания - NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Cu(OH)2

гидроксид натрия,калия,рубидия,цезия,меди 2-валентной

Оксиды - CaO,CuO,Al2O3,CO2,CO

оксид кальция,меди,алюминия,углерода 4 и 2-валентных

Кислоты - HCl,H3PO4,H2SO4,H2S,H2CrO4

соляная,ортофосфорная,серная,сероводородная,бихромовая

Характеристика серы

1. Элемент №16 - сера, знак серы S (эс), ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в ядре 16 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как сера  находится в третьем периоде. 
2. Напишем модели строения атома серы:

а). Модель атома серы при дуг:
₊₁₆S)₂)₈)₆

б). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d⁰

в). Электронно-графическая модель атома серы :

                                          - - - - -

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

3. Сера, как простое вещество  обладает образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Сера неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 до +4, +6. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий - амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства.

Натрий, магний, алюминий - восстановители. 

Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

SO₃ + CaO=CaSO₄
6. Гидроксид серы –H₂SO₄ серная кислота, сильная кислота. 

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших яиц. Раствор сероводорода в воде – слабая сероводородная кислота.

Характеристика алюминия:
  1. Название элемента - алюминий, химический  символ - AI (алюминий), порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

2. Исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома алюминия:

а). Модель атома алюминия  при дуг:
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           ↑    
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₃AI

3. Простое вещество алюминий  металл, с металлической кристаллической решеткой, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

4. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 5. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
6. Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

AI₂O₃ + 3H₂= 2AI + 3H₂O
AI₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂ (алюминат калия) 

 AI₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O =  2Na₃[Al(OH)₆]

7.  Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде:

а) Гидроксид алюминия, как основание взаимодействует с кислотами: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует со щелочами:
Al(OH)₃ +3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

 8. Летучего соединения с водородом не образует.

Соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета с ионной кристаллической решеткой, не летучее, плохо растворимое в воде. Используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1          +5            +2                +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив  степени  окисления  над атомами, входящими  в состав  исходных  веществ  и  конечных  продуктов  реакции,  мы выяснили, что  атомы  меди  и  атомы  азота изменили  свои  степени окисления.

Следовательно -  это ОВР.

+1          +5            +2                +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1)  - 2e =  2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e  =  N(+2) восстановление, НNО3 -        окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.    

    2K3PO4   +  3ZnCl2   =    Zn3(PO4)2   = 6KCl

1.  Вычислим  массу  фосфата  калия  в  растворе:

  Mасса  раствора  53 г.  ω (К3РО4) = 8%

 m(K3PO4)  =  m(p-pa)  × ω   =  53  × 0,08  = 4,24 г

Молярная  масса  фосфата  калия  равна 212 г/моль.

Вычислим  какому  количеству вещества  соответствует  фосфат  калия  массой  4,24 г

 4,24 г  : 212 г/моль =  0,02 моль.

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  фосфата  цинка,  выпавшего  в осадок,, составит  0,01  моль.

Вычислим  массу   осадка.   Молярная   масса  фосфата цинка  равна  

386 г/моль.  

Тогда  масса  осадка составит:   386 г/моль  × 0,01  моль =  3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

                  t

 S  +  O2>  SO2    

реакция  протекает  при  поджигании  серы  в кислороде  или на воздухе.

2SO2  +  O2  =   2SO3

Реакция  протекает  при  нагревании   смеси  кислорода  и сернистого  газа  в  присутствии  катализатора  V2O5

SO3  +  H2O  =   H2SO4

H2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4↓  +  2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим  по  относительной  плотности   молярную  массу  алкина:  М (СnH2n-2)  =  29 г/моль  × 1,862 = 54 г/моль

      Общая  формула  алкина  СnH2n-2

А  поскольку  относительная   атомная  масса  углерода  равна 12, а водорода  1,  то  можно  записать  14n  - 2  =  54

 Решаем  это  уравнение   и  получаем  n=4

  Тогда   формула  алкина   С4Н6     или    СН3 - С≡С-С3   бутин-2  или  другой  бутин -  бутин-1

СН3 - С≡С - С3   +  Н2  >  СН3 - HС= СH - С3      1 стадия

       бутин-2                                             бутен-2

СН3 - HС= СH - С3   >   CH3 - CH2 - CH2 - CH3  2 стадия

                                                                     бутан

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

           tº, Ni tº,             p, Н3РО4                          H2SO4 tº

С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2

Н3С - СН3   > CH2=CH2  

                        -  H2

                       + H-OH

CH2=CH2  >  CH3-CH2OH  

CH3-CH2OH  +   HCl    =   CH3-CH2-Cl    +  H2O

                                                                  t

CH3-CH2-Cl  +  CH3-CH2-Cl  + 2Na  >  C4H10   +   2NaCl

C4H10   +  6,5O2  =   4CO2 ↑  +   5H2O↑

 

Объяснение: