Сколько водорода в 5, 6 л аммиака (nh3)? ​

Объяснение:

В одной молекуле аммиака содержится три атома водорода. Если найдем число молекул аммиака, то легко вычислим ответ задачи.

Число молекул в порции вещества вычисляется по формуле:

N = n * Na, где т - хим. кол-во, а Na - число Авогадро, равное 6,02 * 10 в 23 степени

Химическое количество находится по формуле:

n = V / Vm, где V - объем вещества, Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль.

N(H) = 3 N(NH3) = 3 * 3 : 22,4 * 6,02*10 в 23 степ. = примерно 2,42 * 10 в 23 степ

m(Al(OH)3 =

Объяснение:

Дано :

m(H2SO4) = 8.82 г

Найти :

m(Al(OH)3) - ?

2 Al(OH)3+3 H2SO4 → Al2(SO4)3+6 H2O

1) n(H2SO4) = m/M

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 8.82 г/98 г/моль = 0,09 моль

n(H2SO4) = 0,09 моль

2)    n(Al(OH)3)             0.09 моль

                            =                              =>

            2                               3

n(Al(OH)3) = 0,06 моль

3) m(Al(OH)3) = n*M

M(Al(OH)3) = 27+16*3+3=78 г/моль

m(Al(OH)3) = 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г

m(Al(OH)3) = 4,68 г

ответ : mAl(OH)3) = 4,68 г

Камерный править | править вики-текст]

C XIV века серную кислоту получали так называемым «камерным» методом, в основе которого лежала реакция горения на воздухе смеси серы и калийной селитры, описанной алхимиком Валентином. Процесс проводился в камерах, обитых свинцом, нерастворимым в серной кислоте. Продуктами горения являлись оксиды азота, соли калия и SO3. Последний поглощался водой, находящейся в камере. Таким удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными методами.

В зависимости от соотношения реагентов получался разный состав твердого остатка. Одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно расходующая нитрат калия:

{\displaystyle {\mathsf {2KNO_{3}+2S+2O_{2}\rightarrow K_{2}SO_{4}+SO_{3}+NO_{2}+NO}}}{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4

Промышленные количества камерной серной кислоты получали вначале во Франции, потом в Англии. В СССР камерный просуществовал до 1955 г.

После обнаружения каталитической роли оксидов азота в реакции образования SO3 от камерного стали отказываться в пользу других методов, использующих менее трудоемкий получения и окисления SO2.

Современные править | править вики-текст]

В настоящее время в промышленности применяют два метода окисления диоксида серы в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов, и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют оксиды азота. В качестве окислителя обычно используют кислород воздуха.

В первом реакционная смесь пропускается сквозь слой твердого катализатора, во втором орошается водой или разбавленной серной кислотой в реакторах башенного типа. Вследствие высокой эффективности (производительность, компактность, чистота и стоимость продукта и др.) контактный вытесняет нитрозный.

Обнаружены сотни веществ, ускоряющих окисление SO2 до SO3, три лучших из них в порядке уменьшения активности: платина, оксид ванадия(V) V2O5 и оксид железа Fe2O3. При этом платина отличается дороговизной и легко отравляется примесями, содержащимися в газе SO2, особенно мышьяком. Оксид железа(III) требует высоких температур для проявления каталитической активности (выше 625 °C). Таким образом, ванадиевый катализатор является наиболее экономичным, и только он применяется при производстве серной кислоты.

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V):

{\displaystyle {\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}\rightarrow 2SO_{3

Нитрозный метод получения серной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+NO_{2}\rightarrow SO_{3}+NO}}}{\displaystyle {\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты, и серная кислота начинает закипать с образованием трудноулавливаемой аэрозоли:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+\Delta Q}}}

Поэтому SO3 смешивают с концентрированной серной кислотой, получая олеум, который далее разбавляется до нужной концентрации.