Кальций массой 8 грамм.полностью прореагировал с водой.полученный гидроксид нейтрализовали азотной кислотой.рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

ca    +            2h2o    =      са(он)2        +        н2

ню=1моль                                    ню=1моль

m=40г/моль                              м=74г/моль

m=40г                                                m=74г

mr(са(он)2)=40+32+2=74

х=74*8/40=14,8г

ca(oh)2        +      2hno3  = ca(no3)2   +      2h2o

ню=1моль                                                ню=1моль

м=74г/моль                                          м=164г/моль

m=74г                                                            m=164г

mr(ca(no3)2)=40+28+96=164

14,

х=164*14,8/74=32,8

ответ: 32,8г

железный катод и серебряный анод.

на катоде реакция: ag(+) + e -> ag

на аноде: ag - e -> ag(+) 

это основная реакция данной системы.

в данном процессе, а его называют рафинированием металла, металл с анода растворяется, а на катоде наоборот образуется покрытие высокочистого металла, в данном случае серебра

суммарное уравнение будет наподобие 0=0 , чтобы суммарное уравнения процесса имело   хоть какой-то наглядный смысл, представим серебро на железном катоде в виде ag(fe) , какого-то интерметаллида, сугубо формально. тогда получим:

ag + agno3 --> ag(fe) + agno3

Решение: so3+h2o-> h2so4 1). n(so3)=m(so3)/m(so3)=16г/80г/моль=0.2моль 2). n(h2o)=74г/18г/моль=4.1моль, => вода в избытке и so3 прореагировал полностью 3). т.к. коэффициент перед h2so4 = коэффициенту перед so3 (1) ,тл их количества вещества равны 4).m(h2so4)=n(h2so4)*m(h2so4)=0.2моль*98г/моль=19.6г 5). поскольку вода осталась в избытке, то мы можем рассчитать оставшееся количество вещества: n1(h2o)=n(h2o)-n(so3)=4.1моль-0.2моль=3.9моль 6). m1(h2o)=3.9моль*18г/моль=70.2г 7). w(h2so4)=(m(h2so4)/m(раствора))*100%=(19.6г/(70.2+19.6))*100%=21.8% ответ: w(h2so4)=21.8%.