Обчисліть густину суміші рівних об'ємів водню та гідроген хлориду

860 г/м.куб или 0,86 г/л или 0,00086 г/см.куб.

Объяснение:

1 моль водорода = 2 г => 22,4 л

1 моль HCl = 36,5 г => 22,4 л

2 моля смеси = 38,5 г => 44,8 л

отсюда можно вычислить плотность р=m/V = 38,5 г/44,8 л = 0,86 г/л

р=m/V = 38,5 г/44800 см.куб = 0,00086 г/см.куб

р=m/V = 38,5 г/0,0448 м.куб = 860 г/м.куб

Формула оксида - ЭО2.
w(O)=100% - 71,17%=28,83 %.
Составляем пропорцию: 32 г (О) 28,83%,  X г(Э) 71,17 %.
Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г.
Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79.
Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.

1) Элемент с порядковым номером 11 — натрий

А) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.

Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е,1е

Электронная формула  11Na1s22s22p63s1

В) это s- элемент

Г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1

Д) металл

Е) Na2O, имеет основной характер

Ж) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)

З) NaН – гидрид натрия. (Летучих водородных соединений не образует

Алюминий — основной представитель металлов главной под­группы III группы Периодической системы. Свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. 

2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева. Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. Это и есть изменения в периодах. Например:   Na-Mg-Al ( увеличиваются неметаллические свойства)    P-Si-Al (увеличиваются металлические свойства) Li-Be-B ( увелич. немет. свойства)

3)  Этот элемент-F 

Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).

4)  У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.