Примеры уравнение реакций , показывающие, что иногда при гидро галогенирование не прядильного углеводороды не подчиняются правила марковникова. объясните причины этого явления кто может , будьте так !

Al + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 Ag
Найдем массу чистого Al
Для этого сначала узнаем процентное содержание чистого алюминия в техническом, зная, что примесей 40%. 100% - 40% = 60% - чистый алюминий
60% = 0,6 = W(Al)
Теперь можно узнать массу чистого алюминия, который и вступит в реакцию. Для этого m сплава * W (Al) = 67 * 0,6 = 40,2 г
Далее узнаем кол-во моль алюминия, зная формулу  
где n - кол-во моль
m - масса
M - молярная масса (ищем по таблице Менделеева)
M (Al) = 27 г/моль
n (Al) = 40,2 / 27 ≈ 1,5 моль
Далее, зная коэффициенты уравнения, составим пропорцию, где x - кол-во моль Ag
1 - 1,5
3 - x
x = 1,5*3 = 4,5 моль
Чтобы найти массу, нужно кол-во моль * молярную массу вещества
M (Ag) = 108 г/моль
m (Ag) = x * M(Ag) = 4,5*108 = 486 г 

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

n - кол-во моль
m - масса
M - молярная масса, ищем по таблице Менделеева
ρ = 
ρ - плотность, табличная величина
m - масса
V - объем
Найдем кол-во моль NaOH
n (NaOH) = 150 / (23+16+1) = 150 / 40 = 3,75
По коэффициентам уравнения видим, что воды образовалось столько же моль, сколько прореагировало моль гидроксида натрия (т.к. коэффициенты совпадают), т.е. воды образовалось тоже 3,75 моль
Найдем массу воды. 
m = n*M
m (H2O) = 3,75 * (2+16) = 3,75*18 = 67,5 г
Зная формулу плотности (см.выше), можно из неё выразить объем
V = m / ρ 
ρ воды = 1 г/мл
V воды = 67,5 г / 1 г/мл = 67,5 мл = 0,0675 л