найти массу натрия, полученного при электролизе 10, 3 г расплава бромида натрия

Решение: Составим уравнения происходящих реакций:
х г                                              у л
СаС2 + 2 НС1 → СаС12 + С2Н2↑                    (I)
1моль                                       1 моль 

(64 г)                                         (22,4 л)

(9,92 – х) г                                   (4,48 – у) л
Al4C3 + 12 HC1 = 4 А1С13 + 3 СН4                (II)
1моль                                         3 моль

(144 г)                                          (67,2 л) 

 
m(СаС2) = х г,

V(С2Н2) = у л,

m(Аl4С3) = (9,92 – х) г,

V(СН4) = (4,48 – у) л.
Из уравнения (I) следует, что x/64=y/22,4

 22,4x=64y  =>   y=22,4x/64
Из уравнения (II) следует, что
9,92 -x/144=4,48-y/67.2

67,2(9,92-x)=144(4,48-y)

666,624-67,2x=645,12-144*(22,4x/64)

666,624-67,2x=645,12-50,4x

16,8x=21,504

x=1.28

m(СаС2) = 1,28 (г);

m(Аl4С3) = (9,92 – 1,28) = 8,64 (г).

ответ: m(СаС2) = 1,28 г; m(Аl4С3) = 8,64 г.

1) MgCl2 +  AgNO3 = Mg(NO3)2 + AgCl (осадок)

2)NaOH - индикатором лакмусом или фенолфталеин, т.е. щелочь.

3)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl

4)2Nano3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

5)CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

6) Sr(NO3)2 + H2SO4 = SrSO4 + 2HNO3

7)Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

8)Na2S+ Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbS

№ 3

сульфат ионы определяют добавлением раствора Ba

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

№4 хз

№5

4FeSO4 + O2 =2 Fe2O3 +4SO2 (Fe2O3 степень окисл Fe = +3)

№6

Временная жесткость обусловлена нахождением в ней Ca(HCO3)2 и Mg(CO3)2

Обнаружение с гидроксида Ca или соды:

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

2) Постоянная жесткость обусловлена нахождением в ней MgSO4 и CaSO4

Обнаружение с соды:

CaSO4+Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4

MgSO4 + Na2CO3 = MgSO4 + Na2CO3

 

P.S. слишком мало пунктов для такого большого задания.