Обчислить объем сероводорода h2s (в литрах в норм.условиях) что можно получить при гидролизе технического алюминий сульфида массой 60 г., содержащий 12, 5% примесей

al2s3+h2o=3h2s+al2o3

60г-100%

х г-12,5%

х=7,5

al2s3 чистого вещества 52,5 г

n(al2s3)=52.5/150=0.35

n(al2s3)=1\3n(h2s)

n(h2s)=0.1

v(h2s)=0.1*22.4=224л

 

1) пишем реакцию cxhy + o2 = co2 + h2o считаем молярную массу данного соединения m =  ρ*vm = 3.125*22.4 = 70 считаем количество вещества со2 n = v/vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(c) = 1.25 моль считаем количество вещества воды n = m/m = 22.5/18 = 1.25 моль. n(h) = 1.25*2 = 2.5 моль смотрим соотношение n(c): n(h) = 1.25: 2.5 = 1: 2. эмпирическая формула ch₂ и ее молекулярная масса = 14 2)  реальная молекулярная масса = 70. поэтому 70/14 = 5. формула вещества (ch₂)₅ ну или c₅h₁₀. 3) структурная формула (см. рис. 1) 4) уравнение реакции (см. рис. 2)

Nabr⁻+nabr⁺³o₂+h₂so₄⇒na₂so₄+br₂⁰+h₂obr⁻  - e ⇒ br⁰          1          3                                        3br⁺³ + 3e   ⇒ br⁰      3        1 3nabr⁻+ nabr⁺³o₂+ 2h₂so₄  = 2 na₂so₄+ 2br₂⁰+ 2h₂o hcl⁻  + hcl⁺⁵o₃  ⇒ cl₂⁰ +h₂o cl⁻  -   e    ⇒    cl⁰    1            5                                           5 cl⁺⁵ + 5 e    ⇒   cl⁰    5            1 5hcl⁻  + hcl⁺⁵o₃  = 3cl₂⁰ +3h₂o pb⁰ + hn⁺⁵o₃(конц.) ⇒   pb⁺²(no₃)₂  + n⁺⁴o₂ +h₂o pb⁰  - 2e   ⇒    pb⁺²    2            5                                             10 n⁺⁵   + 5e  ⇒     n⁺⁴     5               2 pb⁰ +4hn⁺⁵o₃(конц.) =    pb⁺²(no₃)₂  +2n⁺⁴o₂ +2 h₂o