Навеска 0, 8007 г образца технического сульфата аммония обработана 15 мл 30%-го водного раствора формальдегида. через 10 мин полученный раствор оттитрован 15, 25 мл 0, 1249 м раствора кон. рассчитайте содержание (nh4)2so4 в образце.

C4H10O

Объяснение:

1. M (органического вещества) = D (воздуха) × M (воздуха) = 2,55 × 29 = 74

2. n (CxHyOz) = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль

n (CO2) = V / Vm = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль

n (H2O) = m / M = 18 / 18 = 1 моль

3. Найдем соотношение количеств веществ:

CxHyOz : CO2 : H2O = 0,2 : 0,8 : 1 / 0,2

CxHyOz : CO2 : H2O = 1 : 4 : 5

4. Вычислим число атомов Карбона и Водорода в органическом веществе:

1CxHyOz + 13O2 → 4CO2 + 5H2O

Домножаем на 2:

2CxHyOz + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Следовательно:

2C4H10O + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Реакция горения водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Определим количества вещества каждого из газов в исходной смеси:
общее количество вещества в смеси: 8,96/22,4 = 0,4 моль
находим молярную массу смеси газов: 6,8/0,4 = 17 г/моль.
принимаем за х долю водорода в смеси, составляем уравнение:
2х + (1-х)*32 = 17
Отсюда х = 0,5
Т.о. водород и кислород находятся в мольном соотношении 1:1
количество вещества каждого из газов: 0,4/2 = 0,2 моль
Из уравнения реакции и количеств вещества газов следует, что кислород находится в избытке.
На сгорание 0,2 моль водорода израсходуется 0,1 моль кислорода.
0,1 моль кислорода останется непрореагировавшим, т.е объем оставшегося газа составит 0,1 * 22,4 = 2,24 л (при условии, что водяной пар конденсировался)
Если вода находится в смеси в виде пара, то из 0,2 моль водорода образуется 0,2 моль водяного пара объемом 0,2*22,4 = 4,48 л
В этом случае объем итоговой смеси равен 2,24 + 4,48 = 6,72 л
ответ:
2,24 л, если водяной пар конденсировался
6,72 л, если водяной пар находится в газовой фазе