Вгазометре над водой при 20 °с и давлении 98500 па находится 8*10–3 м3 кислорода. давление водяного пара при 20 °с равно 2335 па. какой объем (н. у.) займет кислород, находящийся в газометре?

Дано:

P (общ.) = 98 500 Па,

P (парциальное водяного пара) = 2335 Па.

Найти:

V (O₂) — ?

P (O₂) = 98 500 – 2335 = 96 165 (Па).

По закону Дальтона:

P (O₂)     =    V (O₂)  

P (общ.)      V (общ.)  

96 165   =     V (O₂)    

98500       8 · 10⁻³ м³  

V (O₂) = 7,81 · 10⁻³ (м³).

ответ: 7,81 · 10⁻³ м³.

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:


Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:  моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)

Толуол - это ароматический УВ, метилбензол, для него характерны следующие из данных пунктов:

1) наличие ароматической связи 
2) обесцвечивание бромной воды, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола, так как он относится к ароматическим УВ
4) окисление раствором перманганата калия, обуславливаемое взаимным влиянием групп атомов в молекуле толуола
5) горение коптящим пламенем, так как процент углерода в нем очень высок.

У толуола высокая температура плавления, а полимеризация для него не характерна.