рассчитайте массовые доли элементов в изумруде Be3AL2(Sio3) 6

Объяснение:

Запишем общую формулу изумруда:

Be₃Al₂(SiO₃)₆

Общая молярная масса: 9*3 + 27*2 + (28 + 16*3)*6 = 27 + 54 + 456 = 537

Найдем массовую долю бериллия:

w(Be) = M(Be) / M(Be₃Al₂(SiO₃)₆) = 27 / 537 = 0,05 = 5%

Найдем массовую долю алюминия:

w(Al) = M(Al) / M(Be₃Al₂(SiO₃)₆) = 54 / 537 = 0,1 = 10%

Найдем массовую долю кремния:

w(Si) = M(Si) / M(Be₃Al₂(SiO₃)₆) = 168 / 537 = 0,312 = 31,2%

Найдем массовую долю кислорода:

w(O) = M(O) / M(Be₃Al₂(SiO₃)₆) = 288 / 537 = 0,536 = 53,6%

если не использовать реактивы, то соединения можно распознать по внешним физическим свойствам, а именно по цвету

[Cu(NH3)4]SO4 - Сульфат тетраамминмеди(II) —  растворяется в воде, образует кристаллогидраты — синие кристаллы.

Na3[Сr(OH)6] - Гексагидроксохромат(III) натрия — зелёное аморфное вещество.

Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III) светло-жёлтые кристаллы.  В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.

CuSO4 - Сульфат меди(II) в безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат (медный купоро́с) CuSO4·5H2O.

K2Cr2O7 - Дихрома́т ка́лия имеет вид оранжевых кристаллов.

K2CrO4 - Хромат калия  жёлтые кристаллы.

NaCl - Хлорид натрия с бесцветными кристаллами

KMnO4 - Перманганат калия тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Объяснение:

Решить задачу: Какое количество теплоты выделится при сгорании 11.2 л ацетилена , если тепловой эффект реакции равен 2610 кдж.

Запишем  термохимическое  уравнение  горения  ацетилена.

 11,2 л

 С2Н2   +  О2   =  2СО2    +  Н2О   + 2610  кДж  

Согласно  термохимическому  уравнению  при  сгорании  1 моль ацетилена  выделяется   2610  кДж  теплоты.

11,2 л  ацетилена  соответствуют  0,5  моль   Отсюда  составим  пропорцию;

    1  моль   2610 кДж         х = 1305  кДж

    0,5 моль      х кДж