объясните решение задачи. "К 300 г 27% раствора добавили 7 г соли. Какова новая массовая доля растворённого вещества в полученном растворе?" Буду очень благодарна.

m(соли (1)) = m(p-pa)*ω (соли (1)) = 300x0,27 = 81 г

m(соли (2)) = m(соли (1)) +7 = 81 + 7 = 88 г

m(p-pa (2)) = m(p-pa (1)) + 7 = 300 + 7 = 307 г

ω (соли (2)) = m(соли (2))/m(p-pa (2)) = 88/307 = 0,287 (либо 28,7%)

ответ:

лабораторные способы получения этилена:  

1. внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰с) с водоотнимающими средствами (h₂so₄, h₃po₄) 

ch₃  – ch₂  – oh → ch₂  = ch₂  + h₂o 

2. дегидрогалогенирование   этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи 

ch₃  – ch₂i + koh(спирт. ) → ch₂  = ch₂  + ki + h₂o 

получение в промышленности:

1. крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен) 

с₇н₁₆ → с₅н₁₂ + сн₂ = сн₂ 

2. каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – ni, cr₂o₃, t = 500⁰c)

ch₃ – ch₃ → ch₂ = ch₂ + h₂ 

подробнее - на -

объяснение:

ответ:

нитрат калия (селитра) kno3. бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°с [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. при температуре выше 400°с разлагается на нитрит калия и кислород. не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. при нагревании проявляет окислительные свойства. молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25ос равна 144,96 cм. см2 /моль [4]. получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кдж/моль; -394,6 кдж/моль; 132,9 дж/моль. k [3].

электролиз водного раствора kno3 :

и на катоде, и на аноде выделяется газ. какой?

записываем уравнения реакции:

kno3 ↔ k+ + no3-

катод (–)

анод (+)

2h2o + 2ē → h2 ↑ + 2oh-

2 h2o – 4ē → 4h+ + o2 ↑

в растворе: k+, oh-

в растворе: h+, no3-

электролиз

kno3 + 3h2o koh + hno3 + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

kno3 + 3h2o kno3 + h2o + 2h2 ↑ + o2 ↑

электролиз

2 h2o 2h2 ↑ + o2 ↑

то есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.

вывод: электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.