Из этанола в одну стадию можно получить : 1) ch3cho 2)ch3oh 3)c2h5oc2h5 4)hcooh 5)hcooc2h5 6)(ch3)2co

Ответ 3 - диэтиловый эфир в реакции межмолекулярной дегидратации при нагревании с концентрированной серной кислотой

  металл пассивируется. 4al+> 2al2o3 с галогенами алюминий образует галогениды 2al+> 2alcl3 в отсутствие оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2al+> 2al(oh)3 +3h2 с соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2al +> 2alcl3 +3h2↑ концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.   вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: al +4hno3 (no3)3 +nо↑ +2h2o алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2al+6naoh +6h2o > 2na3[ al(oh)6 ] +3h2↑ алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8al +3fe3o4 > 4al2o3 +9fe вот думаю это 

(1)cnh2no+cu(oh)2=cnh2no2+cu2o+2h2o масса альдегида -  11,6г, его молярная масса - 14n+16  г/моль масса осадка cu2o - 28,8г, его молярная масса - 128 г/моль составляем уравнение: 11,6/(14n+16)=28,8/128 по правилу креста перемножаем, получается: 403,2n+460,8=1484,8 403,2n=1024 n=3 с3h6o ch3-ch2-c=o                 |                 h пропаналь (2) решается как первая только относительно брома, содержащегося в аминокислоте. формула аминокислоты - cnh2n+1no2 молярная масса - 14n+126 0,513=80/(14n+126) по правилу креста перемножаем: 80=7,182n+64,638 15,362=7,182n n=2 c2h5no2 nh2-ch2-c=o                 |               oh