Определите массу сложного эфира , который образуется при взаимодействии 150г уксусной кислоты и 64 гметилового спирта

ch3cooh + ch3oh --> ch3cooch3 + h2o n(ch3cooh) = 150 / 60 = 2,5 моль - в избытке n(ch3oh) = 64 / 32 = 2 моль n(ch3coohch3) = 2 моль m(ch3cooch3) = 2 * 74 = 148 г ответ: 148 г

ch3cooh+ch3oh=ch3cooch3+h2o

m(к-ты)=150 г

m(спирта)=64 г

м(к-ты)=24+32+4=60г/моль

м(спирта)=12+4+16=32г/моль

м(эфира)=36+32+6=74 г/моль

m(эфира)=?

 

n(к-ты)=m/m=150/60=2.5 моль

n(спирта)=64/32=2 моль

кислота в избытке,значит

n(эфира)=2,5 моль

m(эфира)=mm=2.5х74=185 г 

Дано m1ppa=57.5g w1(nh4hso4)=10% v(nh3)=28ml w2(nh3)=8% плотность(nh3)=0.965g/mlнайти  w( w( решение находим массу вещества nh4hso4 m(nh4hso4)=m1ppa*w1=57.5*10/100=5.75g находим массу вещества nh3 а)  находим массу раствора nh3 mppa(nh3)=w2*плотность/100%=28*0.965/100=27.02  г. mвва  = mppa(nh3)*w(nh3)/100%=27.02*8/100=2.16g находим массу образовавшегося раствора- смеси m(cм)=mppa(nh4hso4)+mppa(nh3)=57.5+27.02=84.52g w(nh4hso4)=mвва(nh4hso4)/m(см)*100% =5.75/84.52*100=6.8% w(nh3)= mвва(nh3)/m(см)*100%  =2.16/84.52*100≈2.6% ответ: 6.8% n4hso4, 2.6%nh3

Cac₂ + 2h₂o = ca(oh)₂↓ + c₂h₂↑ 1. рассчитаем массу чистого карбида кальция w%(cac₂) = 100% - w%(примеси) = 100 - 4 = 96 % m(cac₂)  = (w%(cac₂)*m(в-ва))/100% = (96*10)/100 = 9,6 г 2. найдем количество карбида кальция n(cac₂) = m(cac₂)/m(cac₂) = 9,6/64  = 0,15 моль 3. найдем количество воды m(h₂o) =  ρ*v(h₂o) = 1*36 = 36  г n(h₂o) =  m(h₂o)/m(h₂o) = 36/18 = 2 моль 4. найдем количество ацетилена так как вода взята в избытке, дальнейшие расчеты проводим по карбиду кальция. по уравнению реакции: n(c₂h₂) = n(cac₂) = 0,15 моль 5. рассчитаем объём ацетилена v(c₂h₂) = n(c₂h₂)*vm = 0,15*22,4 = 3,36 л ответ: v( c₂h₂)  = 3,36  л