Хим. элемент массой - 1, 305г содержит 2, 709 * 10^22 атомов. 1)Укажите этот элемент.2) Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома данного хим. элемента.3) Составьте электронную схему атома элемента.

1. Оксид железа(III) +алюминий=оксид алюминия+железо
Fe₂⁺³O₃+Al⁰⇒Al₂⁺³O₃+Fe⁰

Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3    1 окислитель, процесс восстановления
                               3    
AI⁰ -3e⁻ ⇒ AI⁺³  3     1 восстановитель, процесс окисления

Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe

2. Медь + конц. серная кислота=сульфат меди+оксид серы(IV)+вода
Cu⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) ⇒Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ ⇒Cu⁺² 2    1  восстановитель, процесс окисления
                             2
 S⁺⁶+2e⁻ ⇒ S⁺⁴  2     1  окислитель, процесс восстановления

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) =CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Решаем с конца. n(CuO) = 8/80 = 0.1 моль
СuO + H2 = Cu + H2O
   1       1
 0,1      х
Количество водорода на восстановление = 0,1 моль. Это кол-во должно образоваться в реакции исходной смеси с кислотой, точнее - только цинка из исходной смеси.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 1                                 1
y                                  0.1
Количество цинка = 0,1 моль
Масса цинка = 0,1*65 = 6,5 г
Если на долю меди в смеси приходится 35%, то на долю цинка придётся 65%
Масса смеси = 6,5/0,65 = 10 г.
Масса меди = 10*0,35 = 3,5 г.